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à s'oxyder, à se sulfurer, etc. Quand elles s'opèrent lentement et à basse 

 température, elles donnent lieu à des composés complexes, renfermant 

 du carbone et comparables aux dérivés des radicaux organo-métalliques. 

 Toutefois une portion du carbone se sépare en général à l'état d'oxyde de 

 carbone (et, dans certains cas, d'acide carbonique) : ce qui semble indiquer 

 que le véritable radical ne serait pas le nickel-carbonyle, mais un dérivé 

 moins condensé de l'oxyde de carbone. 



» Avant d'exposer ces faits, signalons quelques propriétés du nickel- 

 carbonyle, qui sont mises en jeu dans l'analyse des mélanges gazeux dont 

 il fait partie. Ce composé n'est absorbé sensiblement ni par l'eau, ni par 

 les solutions acides ou alcalines étendues, ni par le chlorure cuivreux 

 acide. Ses vrais dissolvants sont les carbures d'hydrogène, spécialement 

 l'essence de térébenthine, qui permet de le doser dans un mélange. 



» Action de l'oxygène. — Le nickel-carbonyle, mêlé d'oxygène ou d'air, 

 brûle ou détone au contact d'un corps en ignition, suivant les propor- 

 tions relatives. La détonation du nickel-carbonyle sec mélangé d'oxygène 

 peut même avoir lieu sans inflammation préalable, par exemple en agitant 

 vivement ce mélange dans une éprouvetle, sur le mercure. 



» Ce même mélange gazeux, conservé en présence d'un peu d'eau, 

 donne lieu à un phénomène d'oxydation lente, avec formation d'un pré- 

 cipité gélatineux, d'une teinte blanchâtre en petite quantité, mais qui 

 prend en masse une couleur vcrdàtre. Ce composé renferme du nickel, 

 de l'oxygène, de l'eau et une certaine dose de carbone combiné. Quand 

 on le chauffe, il noircit, une partie de ce carbone se séparant en nature. 

 En même temps que l'oxyde complexe ci-dessus prend naissance, il se ré- 

 génère à froid une certaine dose d'oxvde de carbone. 



» Une réaction du même genre s'effectue, si l'on conserve le nickel-car- 

 bonyle liquide et sec dans un flacon où l'air puisse pénétrer; le composé 

 se détruit peu à peu en formant d'abord un oxyde verdâtre et finalement 

 une matière noire, résultant d'une destruction plus profonde. Ces phéno- 

 mènes ont lieu avec l'air ordinaire, c'est-à-dire humide; mais les mêmes 

 réactions s'observent également dans un flacon où l'air ne peut pénétrer 

 qu'au travers d'un petit tube, contenant de la potasse en morceaux qui le 

 dessèche complètement. Seulement l'oxyde produit dans le flacon avec 

 l'air sec est jaune châtain, au lieu d'être verdâtre; probablement parce 

 qu'il est anhydre. 



» Si l'on garde le nickel-carbonyle liquide sous une couche d'eau, 

 sans exclure cependant l'air, son oxydation est très ralentie, mais non em- 



