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Van Cleel i ' I, qui, en soumettant à la dialyse une dissolu in in verte, a con- 

 staté que le dialyseur retient une liqueur qui renferme moins d'acide que 

 le sel neutre, tandis que, dans l'eau du dialyseur, <>n trouve plus d'acide 

 que dans le sel neutre. ' ette expérience mel hors de doute l'existence 

 d'un sel basique dans les liqueurs vertes. 



» Ou pouvait d'ailleurs l'admettre comme probable par analogie av< 

 qui a lieu pour les sels de sesquioxyde de fer. I es belles recherches ther 

 miques <li- M. Berthelot | ' i "ni montré que, sens l'influent e de la chaleur, 

 ces sels dissous se dé< omposenl en acide libre et sel basique. 



Mais, .1 cause de la durée des expériences de dialyse et de l'instabilité 

 il.s dissolutions vertes, les travaux de Van ' leel ne font qu'indiquer 

 le sens du phénomène el nu permettent pas de l'analyseï avec précision. 



l'ai pensé que les un thôdes thermochimiqui s nu- permettraient, ave< 

 leur merveilleuse précision el leur grande rapidité, il éclairer complètement 

 l.i constilutiou de ces dissolutions instables. I Iles m'ont conduit a ce ré- 

 sultat que la première el la troisième hypothèse sont toutes deux exa< tes, 

 c'est-à-dire que les dissolutions modifiées par la chaleur sont un mélange 

 de sel basique soluble el d'acide libre el que ces dissolutions renferment 

 une variété particulière de sesquioxyde de chrome. I Iles m'ont, en outre, 

 dévoilé la nature, ius m i< i inconnue, de la modifli ation éprouvée par le 

 sesquioxyde de chrome, en me montrant que le sesquioxyde des disso- 

 lutions vertes a une ■ apacilé de sa tu rat mu par les acides différente de celle 

 il h sesquioxyde des dissolutions violettes, el elles m'ont permis de mesurer 

 cette capacité de saturation. 



b Mais j'ai voulu d'abord m'assurer par une expérience directe que les 

 dissolutions vertes renferment de l'acide libre. \ cet effet, j'ai chauffé 

 nue dissolution de sel de chrome | sulfate, i hlorure | à la température de 

 i oo° au bain-marie, el j'ai constaté que les vapeurs émises pai cette disso- 

 lution sont acides, tandis que le sel solide, i hauflé à la même température, 

 ne perd pas d'acide. Vmsi donc d est luns de doute que les dissolutions 

 vertes renferment del'acidt libre. 



» Pourmesurer la quantité d'acide libre, j'ai eu recours aux méthodes 

 thermochimiques. Le seul sel sur lequel j'ai pu opérer est le sulfate, les 

 autres sels, tels que le chlorure el l'azotate, revenant beaucoup trop rapi- 

 dement par le refroidissement a l'étal violet. 



» J'opère de la façon suivante : je verse dans la liqueur verte une i er- 



(') Journ. prakt. <.'!■■ rie, l. Wlll. p. 



\ nn,i b s rie Chimie et de Physique, j série, t. XXX 



