( i444 ) 



épuisant par L'acide chlorhydrique concentré el I illant, on obtient un résidu cris- 

 tallin brun avec reflets jaunes, donl l'aspect esl celui de L'or réduit par voie numide : 



c'est Le bioxyde < »-0 ! . 



„ \ J4o°, le résidu esl bleu indigo, cristallin; il ne cède rien i l'eau, ne s'attaque 



.,;,,. l'acide chlorhydrique c (entré qu'avec une exlrêi Lifficulté. Sa c position 



,.., OsO'K el elle justifie la formule admise poui l'osmiamate, puisqu'elle n'en diffère 



que par pei te d'azote. 



. N 0U s devons d : admettre deux réactions extrêmes, comme représentanl le! 



modes de dédoublement de l'osmiamate pai la i haleui 



OsO'AaK ■ vi OsO'K 



i ki i \/K \. OsO'K 



„ ^ u sel OsO'K corresp Irait l'acide Os O* H et l'anhydride Os* O 1 ; je poursuis 



l'étude de ces composés intéressant* en ce que l'oxyde O à l'oxyde 



intermédiaire de ruthénium Ru '' que is avons fait connaître, M Debray et moi, 



[Comptes rendus, t. CV1, i nplétei celle bell ie de n\ 



,.\v _, nés de l osmium 







» Rapprochons l'acide osmiamique des composés nitrosés du ruthénium 

 ^iH' j'ai précédemment décrits : 



Ru \/U( I'. lin vzO(l HI i J . 



» Admettons pi un- un moment l'existence du composé OsAzO(Orl 

 son premier anhydride sérail L'acide osmiamique 



O OsAzO OH, 



tloni Fritzsche el Struve onl décrits les sels de potasse, de soude, d'am- 

 moniaque el d'argent. 



» La préparation Fa* ile de l'osmiamate de potasse, sa stabilité en pré- 

 sence de l'eau, stabilité que ne présente pas l'osmile de potasse el qui 

 permet de le purifier aisémenl par cristallisation, m'onl engagé .1 le prendre 

 coninic |)Dint de dépari d'une étude plus complète des composés oxygéné 

 de l'osmium. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur les zirconates alcalins. 

 Note de M. L. Ocvbabd, présentée par M. Troost. 



« On sait que la zircone joue le rôle d'aï ide Faible, ainsi que pouvaient 

 d'ailleurs le faire prévoir les analogies entre le silicium el le zirconium, mises 



