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 oxydable que celui qui est en combinaison, ce dernier est ramené à l'état 

 métallique par l'autre, qui se substitue à sa \Aace eu proportions définies; 

 mais si, au lieu d'opérer avec une dissolution métallique, on prend un com- 

 posé insoluble liumeclé d'eau distillée et dont la base appartient à un métal 

 moins oxydable que l'autre, les elfels produits ne sont pas toujours les 

 mêmes, par cela même que la force de coliésiou, qui n'est pas vaincue dans le 

 corps solide comme elle l'est dans la dissolution, résiste au jru des affinités; il 

 peut arriver alors que l'oxyde passe à un élat d'oxydation moindre, ou bien 

 qu'il se produise des composés intermédiaires dont on retrouve les ana- 

 logues dans les filons ou dans les fissures des roches métallifères, au travers 

 desquelles s'infiltrent des eaux plus ou moins chargées de diverses sub- 

 stances provenant du dehors. 



» Si l'on répand, par exemple, sur une lame de zinc du protoxyde de 

 plomb en pâte liquide avec de l'eau distillée^ et qu'on ap])lique dessus une 

 lame de verre en mastiquant les bords pour empêcher l'évaporation de 

 l'eau, le protoxyde n'éprouve aucun changement ; il n'en est pas de même 

 du peroxyde, qui est décomposé en donnant lieu à un produit non encore 

 examiné. 



» Ou a passé ensuite à des cas phis compliqués. Il existe deux chromâtes 

 de plomb : i" le chromate jaune, qui est brun-rougo quand on le prépare 

 avec une dissolution de chromate de potasse contenant un léger excès 

 d'alcali, et dont la composition est la même que celle du chromate naturel ; 

 2° le chromate bibasique, qui est rouge sanguin. Ce dernier^ ainsi que le 

 chromate naturel, peut être obtenu par deux procédés différents : le premier, 

 en ])laçant le chromate jaune sur une lame de platine plongeant dans l'eau 

 distillée et en rapport avec le pôle négatif d'une pile composée de quelques 

 éléments et chargée avec du sulfate de cuivre, puis fermant le circuit avec 

 une lame de platine en rapport avecle pôle positif : l'action voltaïque dé- 

 compose le chromate en acide chromique qui devient libre et se répand dans 

 l'eau, et en chroniate bibasique qui reste sin- la lame négative. Le second 

 procédé consiste à placer du chromate jaune, humecté d'eau distillée, sur 

 une lame de zinc, et à recouvrir le tout avec une lame de verre comme 

 ci-dessus: le zinc, en réagissant sur le chromate, produit les mêmes effets 

 que le coin-ant électrique, il s'empare de i équivalent d'acide chromique et 

 laisse sur la plaque i équivalent de chromate bibasique. On obtient les 

 mêmes effets avec le chromate naturel. 



« Quant au chromate rouge cristallisé semblable à celui de la nature, 

 on l'obtient en laissant fonctionner pendant un certain nondjre d'années 



