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cuivrique et à l'eau dans le rapport de i : 1,2 : i,24i ce qui conduit pour 

 lu combinaison à la formule H^CuO' qui exige : 



l'iouvé. 



CuO 69,91 7' )28 



H'0 15,92 16,80 



i4,'7 11,9^ 



)> Le corps analysé étant fort instal^le, les résultats ne peuvent être 

 qu'approximatifs. On a donc jugé superflu de répéter l'analyse. 



» Avec l'acide chlorhydrique étendu, ce corps donne du chlorure cui- 

 vrique, du peroxyde d'hydrogène, de l'eau et une petite quantité d'oxy- 

 gène libre : 



H- CuO' H- 2 H Cl = CuCP + H^0= + IPO, 



aH^CuO' + 4HC1 = 2CuCP + 0= + 4H*0. 



» Il ne se dégage pas de chlore dans ces circonstances. 



» Pour déterminer la quantité d'oxygène dégagé, on a introduit un poids 

 déterminé de la combinaison sèche dans un tube renversé sur la cuve à 

 mercure, et on a ajouté de l'acide chlorhydrique étendu. Une très-petite 

 quantité d'oxygène a été mise en liberté et il s'est formé du chlorure nier- 

 cureux. Le peroxyde d'hydiogène donne une réaction du même genre. En 

 présence de l'acide chlorhydrique et du mercure, il se dégage du chloie 

 qui se porte sur le mercure : 



H^O^ + H' 



œ + Hg- 



2H = 0-t-Hg-Cl^ 



» Lorsqu'on ajoute à un mélange de peroxyde d'hydrogène et d'acide 

 chlorhydrique de l'or très-divisé, il se forme du chlorure d'or. Avec le 

 cuivre, il se forme du chlorure de cuivre : 



H*0» + 2HCI -1-- Cu = -iH-O + CuCi-. 



» Ainsi les différents peroxydes se comportent avec l'acide chlorhydrique 

 comme il suit : 



» Le peroxyde d'hydrogène n'est pas modifié, au moins à l'état de con- 

 centration où j'ai opéré. 



» Le peroxyde de cuivre donne de l'oxygène. 



» En présence de certains métaux incapables de décomposer l'acide 

 chlorhydrique ou ne le décomposant que très-difficilement, le peroxyde 

 d'hydrogène et le peroxyde de cuivre donnent lieu à la formation de chlo- 



