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» l\° Que tous ces produits contiennent soit un oxyde à l'état de liberté, 

 ce qui ne s'explique pas, la précipitation renflant l'acide nitrique libre, soit 

 plutôt ini ox\ chlorure; 



» 5" Ici encore, comme avec le nitrate d'argent, on n'obtient pas sensi- 

 blement de nitrate de platine. 



1) En ne considérant que les expériences où la précipitation a été du coup 



complète, on trouve que les nombres ci-dessus correspondent à la formule 



brute 



Pt Cl + Hg^ Cl + Hg= 0= + 5 HO, 



qui exige : 



Pt i5,67 



Hg 63,68 



Cl 11,27 



o 2,54 



Eau totale 7, i5 ( 2,86 partent à 1 i5 degrés). 



» Mais le prolochlorurc de mercure et l'oxyde mercurique constitue- 

 raient-ils un oxychlorure ? 



PtCl + [2(HgO), Hg-Cl, 3H0] + 2Aq. 



» Parmi les nombreux oxyclilorures de mercure connus, il n'y en a pas 

 oii entre le calomel. 



» Ce travail a été exécuté dans le laboratoire de M. P. -A. Favre, à la 

 Faculté des Sciences de Marseille. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur l'iirlion du magnésium sur les sels métalliques en 

 dissolution neutre. Note de M. A. Commaille, présentée par M. Dumas. 



« Il y a quelque temps, j'assistais M. P. -A. Favre dans quelques re- 

 cherches ayant pour but dedéterminerla quantité de chaleur produite quand 

 on substitue un métal à un autre métal dans une dissolution saline neutre; en 

 plongeant du mayuésium dans une solution de sulfate de cuivre, nous vîmes 

 que non-seulement il y avait substitution du magnésium au cuivre, mais 

 encore dégagement d'un gaz qui venait compliquer la réaction. 



« Je m'occupais à rechercher à quoi était dii ce phénomène insolite, 

 lorsque parut dans le Journal de Pharmacie le travail de M. Koussin, où 

 ce chimiste traite précisément de l'action du magnésium siu- les solutions 

 métalliques. Mais comme nous nous étions placés à des points de vue dif- 



