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 férents, je crus devoir poursuivre une étude qui vint, du reste, confirmer 

 entièrement les faits avances par M. Roussin. 



» Le magnésium ne précipite pas tous les métaux; ainsi il ne déplace 

 pas l'aluminium, l'y ttrium, par exemple. Mais lorsque la précipitation a lieu, 

 elle est constamment accompagnée d'un dégagement d'hydrogène et, quand 

 la dissolution est neutre, une partie au moins du métal précipité reste à 

 l'état d'oxyde ou bien libre. Souvent aussi une certaine quantité de ma- 

 gnésie libre se dépose. 



» 1° Avec la dissolution de sulfate de protoxjde de fei\, il se produit un 

 dépôt de protoxyde de fer hydraté blanc, devenant ocracé à l'air : 



FeO, SO' + Mg + HO = FeO 4- MgO, SO' + H. 



Quand la solution de fer est légèrement acide, il se dépose d'abord du fer 

 métallique qui ne larde pas à disparaître. 



» 2.° Avec la dissolution de sesquiclilorure de chrome inélancjée de proto- 

 cholure^ il se forme un dépôt de sesquioxyde de chrome vert à 5 équivalents 

 d'eau, mêlé d'un autre produit grisâtre, qui est également un sesquioxyde, 

 mais à 7 équivalents d'eau. La liqueur se décolore complètement. 



» 3° Avec une dissolution de protosulfate de manganèse, on obtient, 

 comme avec les sels ferreux, un dégagement d'hydrogène et un dépôt blanc 

 d'hydrate manganeux. 



» 4° Avec le sulfate de cobalt, la réaction est à peine sensible; après plu- 

 sieurs jours le magnésium est recouvert d'une croûte d'un vert sombre, qui 

 a l'apparence de l'hydrate d'oxyde intermédiaire Co'O*. 



» 5° Avec le sulfate de nickel, la réaction est aussi lente qu'avec le cobalt, 

 et le magnésium se recouvre d'un précipité du plus beau vert de protoxyde 

 de nickel hydraté. 



» 6° Aussitôt qu'on plonge du magnésium dans une dissolution jaune 

 d'oxalate d'uranium, il se produit un dépôt d'une belle couleur d'or qui 

 est l'hydrate U^C)%HO. Comme avec les métaux précédemment étudiés, il 

 y a eu substitution de MgO à l'oxyde d'uran/le (U'-O-)O. 



» 7° Avec le sulfate de zinc la réaction est trè.<s-vive, et il se précipite du 

 zinc métallique, mêlé d'hydrate de zinc, soluble dans la potasse, et d'un 

 sous-sulfate du même métal. 



» 8° En employant le chlorure de cadmium, la réaction est aussi très- 

 énergique, et le dépôt est formé d'un mélange d'oxychlorure de cadmium 

 et de cadmium. 



)' 9*^ Les sels de bismuth, étant tous acides quand ils sont solubles, pro- 



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