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 nitre ordinaire, les cristaux rliomboédriques deviennent instantanément 

 opaques et se hérissent d'aiguilles, s'ils sont encore entourés de solution 

 sursaturée. Il ne s'agit point ici de différences do composition, comme pour 

 le sulfate de soude qui prend plus ou moins d'eau, mais de deux états 

 dimorphiqnes d'un même sel. 



» Comme applications de la seconde méthode de préparation des solu- 

 tions sursaturées, je citerai les résultats suivants : 



« 8. La précipitation du sulfate de chaux est de beaucoup retardée lors- 

 que le mélange du sel solublede chaux et du sulfate alcalin est fait en vase 

 clos et propre. Je ne doute pas qu'en l'absence complète des poussières 

 adhérentes aux instruments ou apportées par l'air, la précipitation ne fût 

 indéfiniment retardée. 



"' 9. Deux solutions, l'tuie de soude caustique, et l'autre d'acide sul- 

 furique, étant mélangées lentement à froid dans un tube bien lavé et fermé, 

 ne cristallisent point. Si le mélange était fait à l'air, le sel à lo Aq se dépo- 

 serait aussitôt en quantité considérable. 



» 10. Deux solutions, l'une de sulfate de potasse, l'autre de sulfate d'alu- 

 mine, étant mélangées dans un tube bien lavé et fermé, ne cristallisent 

 point. Au contact de l'air, il y aurait une abondante précipitation d'alun. 



» Comme exemple de solution sursaturée par la troisième méthode, je 

 citerai le fait suivant : 



» 11. Une solution de sulfate de soude à lo équivalents d'eau, faite à 

 froid, évaporée à froid, dans le vide ou à la pression ordinaire, et réduite 

 à une fraction de son volume, est constituée à lélat de sursaturatiou ; elle 

 ne cristallise pas par le contact du sel qui a pu se déposer sur les |>aroisdu 

 vase qui la contient, et, lorsqu'on l'expose à l'air ou qu'on la touche avec 

 un cristal de sel non modifié, elle se prend aussitôt en une masse cris- 

 talline, 



» Cette expérience est une preuve irrécusable que, contrairement à la 

 théorie de M. Jeannel, la solution ordinaire ne fait point cristalliser la so- 

 lution sursaturée de sulfate de soude; car autrement, comment pourrait-on 

 concevoir la formation graduelle de celle-ci au moyen de la simple évapo- 

 ration de celle-là? Du reste, M. Gernez avait déjà prouvé, par des expé- 

 riences directes, que la solution ordinaire du sulfate de soude ne faisait 

 point cesser la sursaturation de ce sel; c'est aussi ce que j'ai été à même de 

 vérifier fort souvent pendant le cours de mon tiavail. » 



