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 tèine droit, celui (|iii correspond an membre antérieur droit, est le plus 

 développé. Dans l'inversion des viscères, c'est le blastème gauche. 



>' On peut présumer que ces deux blastèmes sont le point de départ du 

 cœur aortique et du cœur pulmonaire. Toutefois mes observations ne m'ont 

 encore rien appris sur ce .sujet. » 



CHIMIE APPLIQUÉE. — Note sur les tnoyens d'utiliser les phénomènes de siirsa- 



tiiration ; par^\, Jeannel. 



« Jusqu'à présent la sursaturation est restée dans le domaine des faits cu- 

 rieux sans application pratique. Je me suis assuré que ce phénomène peut 

 devenir utile pour la purification de certains sels. 



» Purification du sulfate de soude et de quelques autres sels. — J^e Codex 

 conseille défaire dissoudre le sulfate de soude du commerce dans son poids 

 d'eau chaude, de filtrer et de laisser cristalliser par le refroidissement. 

 Comme loo grammes d'eau à la température de + 18 degrés retiennent 

 48 grammes de sulfate de soude, le procédé usuel oblige à laisser dans l'eau 

 mère presque la moitié de la matière première. Évidemment c'est là une 

 perte inutile, à moins qu'on ne procède à une évaporation suivie d'une 

 nouvelle cristallisation. 



)) La sursaturation permet de purifier du premier coup une grande quan- 

 tité de sel qui ne laisse qu'une très-petite quantité d'eau mère. Voici com- 

 ment je propose d'opérer. 



)) Prenez : 



Sulfate de soude du commerce 3oo grammes. 



Eau distillée. 



» Faites fondre à la température de -1- 33 degrés dans un ballon de verre. 

 A cette température, qui est celle du maximum de solubilité du sulfate de 

 soude, 100 grammes d'eau pourraient prendre 322 grammes de ce sel. 



» En même temps, lavez le filtre disposé sur l'entonnoir, en y versant 

 environ 5oo grammes d'eau chaude à + 5o degrés environ. 



» Lorsque l'eau chaude est écoulée, placez l'entonnoir sur un flacon à 

 large ouverture, bien lavé à l'eau distillée ; versez la solution saline chaude 

 sur le filtre et couvrez celui-ci d'une lame de verre. 



» J^a solution passera tout entière sans cristalliser et restera liquide 

 dans le flacon, même a|)rès le refroidissement. 



» Lorsque ensiule on enlèvera l'entonuoir, la solution expo.sée à l'air 



