{663 ) 



» En effet, avec une pesanteur jy et un pendule d'une longueur /, on a 

 la force vive moyenne 



( F^ojez la Note du précédent article.) 



» Avec une autre pesanteur (j' on aurait la force vive moyenne 



d'où 



Q'_^. 

 Q ~ .- ' 



mais Q = 1200 unités et Q' = 1200 — 3^,1 unités de force vive ; c'est donc 



Sa I I 



-^^^— ou bien -py—;; d'affaiblissement dans la force de liaison des molécules 



1200 54,3 



entre elles. 



» Décomposition avec production de clialeur. — MM. Favre et Silbermann 

 trouvent, pour la décomposition de l'eau oxygénée, une production de 

 chaleur de i3o3 unités pour i gramme d'oxygène rendu libre. 



» Il faut noter que dans 1 gramme d'oxygène il y a plus de molécules 

 que dans i gramme d'eau, puisque, la molécule d'oxygène étant i, la molécule 



d'eau est i + g» ou bien j^- Donc, à nombre égal de molécules, la chaleur 



o 



produite par l'oxygène n'eût été que les- de i3o3 unités, ou bien 1 157 unités. 



Ainsi, comme on va le voir, l'oxygène qui s'est dégagé a eu besoin, pour 

 constituer la quantité Q de force vive qui lui est nécessaire, de 1 1 St unités de 

 chaleur(runité étant l'excès de force viveque contient une moléculeà i degré 

 centigrade au-dessus de la force vive de la molécule à zéro). Ce nombre 1167 

 n'est déjà pas très-loin du nombre 1214, qui résulte de l'expérience fon- 

 damentale de M. Regnault; mais l'accord est encore plus grand, car l'eau 

 oxygénée ne contient pas tout l'oxygène qu'elle devrait avoir. C'est un mé- 

 lange d'oxygène et d'un peu d'eau ordinaire. Il y aurait -. — ^ d'oxygène en 



plus dans l'eau oxygénée pure. Il a donc fallu séparer le gramme d'oxy- 

 gène de l'eau qui était mélangée à l'eau oxygénée, ce qui a produit un 

 emploi de force vive qui n'a pas paru dans la chaleur dégagée. Entre i iSy 



et I2i/|, il va une différence égale à — '-y ou bien — 

 ■^ ^ 1214 aj 



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