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 » Si, au lieu de loo unités de volatilisation, on eût pris i5o, le résultat 

 eût été peu différent, savoir, 2462, dont la uioité i23i n'eût différé de i2i4 



que de 17 unités, ce qui fait moins de g-- 



» Je laisse à nos jeiuies professeurs, qui sont maintenant l'espoir de 

 la science, !a tâche fastidieuse de débrouiller, dans les combinaisons 

 d'hydrogène, de carbone et d'azote, la quantité de force vive d'une mo- 

 lécule, soit directement, soit en prenant des différences entre les pro- 

 duits de deux combinaisons. Notez que toutes les fois qu'il se forme de 

 l'eau dans la combinaison, chaque gramme d'eau précipitée donne 

 607 unités de chaleur à mettre en compte. Ce qui nous manque presque 

 toujours, c'est la chaleur de volatilisation qu'il faudrait déduire, soit de 

 l'expérience, soit de la théorie, en la concluant des chaleurs de combustion 

 déjà mesurées. Je prie nos jeunes savants de venir à mon secours dang ces 

 épineuses questions, d'après les principes posés dans le présent Mé- 

 moire. 



» Je termine par deux réactions des plus énergiques de la chimie, sa- 

 voir, la combustion de l'oxyde de carbone et celle de l'hydrogène, qui, 

 cependant, donnent à peu de chose près le même nombre Q d'unités pour 

 la chaleur totale d'une molécule quelconque. 



» Combustion de l'oxyde de carbone. — L'oxyde de carbone et l'hydro- 

 gène mêlés à la moitié de leur volume d'oxygène détonent violemment, 

 ce qui indique une puissante affinité qui pourrait bien n'être pas constante. 

 Cependant le nombre que donnent ces deux gaz pour leurs forces vives to- 

 tales ne s'éloigne pas trop de ce que donnent les autres actions chi- 

 miques. 



» D'après MM. Favre et Silbermann, la combustion de i gramme 

 d'oxyde de carbone produit 2402,7 unités de chaleur dans i gramme d'eau. 



Q 



De ce nombre il faut prendre les - pour tenir comjjte du nombre plus 



petit des molécules dans l'eau, et comme la molécule d'oxyde pèse 0,8822 

 (Dulong et Berzélius), il y en a lui plus grand nombre dans i gramme que 

 si le poids de ces molécules eîit été l'unité : chaque molécule n'a donc pro- 

 duit individuellement qu'une quantité égale à o'*,8822 et non pas i degré. 

 » Je prends donc 



2402,7 X - X 0,8822 



