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» Dans ces circonstances, faut-il attribuer la solidification du phosphore 

 à des actions inconnues qui se produiraient au contact des deux corps so- 

 lides ? Ne peut-on passe rendre compte du phénomène en le rattachant à 

 des faits connus? Dans les corps surfondus, les molécules doivent être à des 

 distances peu différentes de celles qui les séparent lorsqu'elles sont à l'état 

 solide; un abaissement de température, en les rapprochant très-peu, suffit 

 pour déterminer alors la solidification; or, si deux corps solides sont frottés 

 l'un contre l'autre au sein du liquide, ne pourrait-on pas admettre qu'ils 

 en emprisonnent de petites quantités qui se trouvent brusquement sou- 

 mises à une compression suffisante pour qu'il en résulte un rapprochement 

 des molécules capable de provoquer la solidification en ce point, et par 

 suite dans toute la masse liquide ? Si la même cause ne produit pas la cris- 

 tallisation des solutions sursaturées ordinaires, cela peut tenir à ce que 

 le sel étant dilué dans l'eau se trouve dans un état d'équilibre moins in- 

 stable. 



» Le soufre se maintient à l'état de surfusion à loo degrés, ce qui faci- 

 lite singulièrement les expériences ; il suffit en effet de le fondre dans lui 

 tube de verre et de le plonger dans de l'eau que l'on maintient en ébul- 

 lition, pour opérer avec ce corps comme avec le phosphore. 



» Le contact d'un corps quelconque est impuissant à solidifier le soufre 

 si le corps est à la température du liquide ; on l'y maintient facilement en 

 laissant à la surface du soufre une couche de chlorure de calcium fondu 

 dans son eau de cristallisation, et en laissant séjourner quelques instants 

 dans ce liquide le corps que l'on plongera dans le soufre fondu. Mais si ce 

 corps a touché un morceau de soufre, on voit des cristaux se former au 

 point de contact et s'allonger dans toutes les directions de manière à en- 

 vahir la masse liquide. Pour le soufre, comme pour le phosphore, on peut 

 provoquer la cristallisation en frottant deux corps solides au sein du liquide 

 à l'état de surfusion. 



» La naphtaline et Vacide sut/inique présentent les mêmes phénomènes 

 dans des limites de température moins étendues. 



» Uacide acétique crislatlisable s'observe facilement à l'état de surfusion 

 entre 3 et i6 degrés. Ces limites de température permettent de répéter en 

 hiver les expériences précédentes sans aucun appareil particulier. 



» Il en est de même de V essence d'anis, qui se comporte comme les sub- 

 stances que j'ai citées, entre i et i4 degrés. 



» Outre ces substances, il en est une à laquelle j'ai reconnu les mêmes 



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