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l'acide cyaiihydrique anhvdro, avec les acides l)ronihydriqne et iodhydriqiie. 

 Dans le désir de contrôler les idées théoriques qne j'avais émises sur la con- 

 stilution de ces composés, j'ai été amené à étudier les propriétés correspon- 

 dantes des homologues; quoique inachevé, je m'empresse de publier ce 

 travail, forcé que j'y suis par la Note de M. Gai sur les élhers (-y a niques 

 insérée dans le dernier numéro des ComjHes rendus. 



n Action des liydrncides. — Quand on f'nit passer un courant d'acide 

 chlorhydrique sec à travers l'éther éthylcyanhydrique pur, le gaz acide se 

 dissout en boime quantité, mais sans contracter en appai-ence de combi- 

 naison, même quand on chauffe la solution en tube scellé à loo degrés, 

 auquel c;is elle s'altère partiellement. Mais la plus grande poition du liquide 

 repasse à la distillation à 96",7 qui est, d'après mes expériences, le vrai 

 point d'ébullition de l'éther éthylcyanhydrique pur ordinaire (i). 



» Toutefois, une petite portion du liquide reste sous forme sirupeuse 

 au fond de la cornue. Ceci m'a fait songer à un commencement de combi- 

 naison; et en effet, si l'on scelle un matras contenant la solution du gaz 

 chlorhydrique dans l'éther cyanhydrique, on voit au bout d'un mois et 

 plus (suivant les saisons) apparaître dans la liqueur des cristaux qui l'en- 

 vahissent peu à peu et la font se prendre en masse blanche cristallirje. 



» Cette matière se purifie aisément, en la dissolvant dans l'alcool ou l'eau 

 bouillante et laissant recrislalUser dans le vide. Voici le résultat de l'ana- 

 lyse (les cristaux formés au sein de l'eau, et que je donne spécialement 

 pour démontrer leur peu d'altérabilité comparée à celle des bromhydrate 

 et iodhydrate d'acide cyanhydrique dans les mêmes conditions : 



Expérience. Tliéorie. 



G^H^N, HCl. 



G 38,74 G 3.9,34 



H 6,95 H 6,55 



N ij,83 N i5,3o 



Cl 38,65 Cl 38,77 



» Les faibles différences de l'analyse tiennent à ce fju'au bout d'un assez 

 long temps de contact avec l'eau (huit joins environ) il s'était formé un 

 peu d'acide propioniqne et de clilorure annnonic[uc, suivant iéipiation : 

 G'H^'iN HCI -+- aH^O = AzH*Cl+ €»H«0^ 



» Des traces de chlorure ammonique salissaient donc la matière ana- 

 lysée. 



(i) C = i2; H = i; N =i4; 0= 16. 



C. R., iKfifi, ■J""' Scmej(;<'. (T. LXIII, N" 22.) I2U 



