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Quand on veut couler le niét;tl, on le reçoit dans des poches où on le brasse, 

 pour qu'il soit plus liouiogène, avant de le verser dans les moules. C'est 

 ainsi que j'ai opéré cette année à la fonderie du port militaire à Brest, où je 

 me suis principalement servi de goudron minéral pour la préparation des 

 briquettes. Le four a été chargé successivement à chaud et à froid, connue 

 je l'ai indiqué. Le fourneau à la Wiikinson dont j'ai fait usage av:iit o"\'i() 

 de largeur intérieure et a^.So de hauteur depuis la sole jusqu'au gueulard. 

 Chaque couche de fonte était tie 100 kilogrammes. Les analyses faites à 

 l'Ecole des Jlines, à Paris, ont prouvé que, par ces deux méthodes, j'étais 

 parvenu à combiner la plus grande partie du tungstène. Les fontes prove- 

 nant du chargement à chaud, [)our lequel j'avais mis la plus forte jjropor- 

 tion de wolfram réduit, savoir, iV^'^'ij^ pour 100, contenaient en moyenne 

 8"''', 84 de tungstène pour 100. Ce moyen pourra donc être employé utile- 

 ment lorsqu'on voudra introduire dans une fonte une forte proportion de 



tungstène. » 



CHlMli;. — Sur l'acide liypoiodeux et ses combinaisons directes avec les hydro- 

 carbures. jN(jte de 31. E. Lippmann, présentée pai- j\L Balard. 



« I^a réaction de l'acide hypochloicux anhydre sur les corps organiques 

 a été étudiée par AL Schùtzenberger. Eu examinant comment cet acide se 

 comporte avec les autres acides anhydres, il a trouvé qu'il se formait, par 

 double décomposition, des anhydrides mixtes, comme, par exemple, l'acé- 

 tate de chlore. J'ai montré il y a peu de temps, en collaboration avec 

 lui, que l'acétate de chlore se combine directement avec les hydrocarbures 

 non saturés, par exemple l'éthylène, et forme le glycol acétochlorhydrique. 



» Il m'a semblé intéressant d'étudier l'action de l'acide hypochloreux 

 anhydre sur leshydrocarbmes, et cela d'autant |)lus qu'on n'a pas encore 

 observé de cas analogues. M. Carius dit, dans son travail sur l'acide hypo- 

 chloreux hydraté, que les hydrocarbures sont vivement attaqués et carbo- 

 nisés par l'acide hypochloreux anhydre. 



)) Le maniement dangereux de grandes quantités d'acide hypochlorcMix 

 anhydre m'a déterminé à rechercher la formation de l'acide hypoiodeux. Je 

 décrirai d'abord la formation tIe l'acide hydraté et son addition à l'amylene. 

 L'iode ne réagit pas sur l'oxyde de mercure, en présence de l'eau; mais quand 

 ou ajoute de l'amylen»;, il disparaît instantanément, si on agite le vase, en 

 formant de l'iodure de mercure. 11 se produit en même temps de l'acide 

 hypoiodeux cjui se coMd)iue directement avec l'amylene, pour former une 



