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 qu'il ne l'est dans l'eau, se sépare peu à peu en cristaux et empâte dès lors 

 la solution. Celle-ci contient 7 pour 100 de PbCl" et 37 pour 100 de 

 chloro-base. 



» Avec le chlorure de potassium, on n'obtient que 1,80 pour 100 de 

 perchlorure, et guère davantage avec le chlorure de sodium. 



» La combinaison calcique étant la plus riche, c'est sur elle surtout que 

 j'ai opéré. Sans action sur Mn Cl à froid, elle occasionne à chaud une co- 

 loration brune, due à du peroxyde de manganèse. A chaud aussi, elle noircit 

 le sucre de canne et le carbonise. Le glucose, au contraire, s'y dissout sans 

 se carboniser, et le liquide ne jaunit qu'après un traitement prolongé. 

 Cette réaction peut être placée à côté de celle que ces deux espèces de sucre 

 donnent avec le bichlorure de carbone [Comptes rendus, t. LXI, p. io53); 

 elle s'explique par les mêmes raisons. 



» Elle se reproduit aussi avec Vimdine, mais non pas avec la mannite, 

 pas plus qu'avec la dulcose, l'amidon ou la dextrine. 



)) Le nouveau liquide perchloré se comporte différemment aussi à l'égard 

 des bases organiques, ainsi qu'il est établi plus loin, avec le composé 

 éthéré. 



)) A l'instar des autres perchlorures [Comptes rendus, t. LXllI, p. 21), il 

 dissout prompiement l'or en feuilles, en passant à un degré inférieur de 

 chloruration. Ici le produit est du chlorure de plomb en petits cristaux. 



» Sans action sur l'azotate de bismuth, il donne avec l'acétate de plomb 

 un précipité blanc, qui ne tarde pas à jaunir, et qui brunit quand on chauffe, 

 en se transformant en PbO-. Pareil précipité se forme avec les carbonates 

 alcalins; la réaction est sensible, au point de se produire en présence du 

 bicarbonate de chaux que peut contenir une eau potable; elle jaunit l'eau, 

 comme le font leschloro et les bromothallates alcalins, lesquels, dans cette 

 circonstance, donnent lieu à du trioxyde de thallium qui est brun [Journal 

 de Pharmacie, 4^ série, t. I", p. 28). 



» L'eau distillée peut aussi donner lieu à un précipité brun de PbO^, 

 avec le perchlorure de plomb ; cela arrive quand on ne verse que quelques 

 gouttes de ce réactif dans beaucoup d'eau : 



Pb œ -h 2HO -+- Aq = Pb 0= + 2 HCl + Aq. 



Dans ce cas, l'acide chlorhydrique formé est beaucoup trop dilué pour 

 pouvoir dissoudre ou décomposer le peroxyde, tandis qu'en présence 

 d'une proportion d'eau moindre, cet acide, ayant tout son effet, se com- 



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