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» Soumise à l'évaporation spontanée, une solution aqueuse concentrée 

 laisse déposer le chlorure double d'isoamylammonium et de platine en 

 beaux cristaux rouges , appartenant au type du prisme rhomboïdal 

 oblique. 



» Chlorure double d'isoamjlnmmoniwn et dor, C^H'^Az,HCl, AuCP (i). — 

 Il se dépose de sa solution aqueuse en cristaux jaunes volumineux, apparte- 

 nant, comme les précédents, au type du prisme rhomboïdal oblique (3). 



» D'après ce qui précède, il ne saurait rester un doute sur l'isomérie 

 qui existe entre l'isoamylamine et l'amylamine. 11 sera facile d'augmen- 

 ter le nombre de ces isomères en transformant en urées et en ammo- 

 niaques les iodhydrates de butylène, d'hexylène, de caprylène. Quant à 

 l'interprétation de cette isomérie, elle ne présente point de difficultés : 

 les relations qui existent entre l'isoamylamine et l'amylamine sont de 

 même nature que celles que nous constatons entre l'hydrate d'amylène et 

 l'alcool amylique. Ainsi que nous l'avons admis pour le pseudoalcool, le 

 groupe amylène conserve dans l'isoammoniaque une certaine individua- 

 lité, ce qu'on exprime par les formules suivantes : 



OH'MifOH) hydrate d'amylène. C*H'».H(AzH') isoamylamine. 

 C'H"(OH) hydrate d'amyle. C*H"AzH= amylamine. 



» S'il en est ainsi, comment se fait-il que l'isoamylamine ne montre 

 aucune tendance à se dédoubler en amylène et ammoniaque, alors que 

 l'hydrate d'ainylène se décompose si facilement en amylène et en eau ? Cette 

 circonstance est due à l'énergie avec laquelle le carbone retient l'azote. Ceci 

 demande un mot d'explication. 



» Développons les formules précédentes : 



(i) Sel séché à 100 degrés. 



(a) M. Friedel a eu l'obligeance de déterminer tous ces cristau.x. Je coiiiiininiquerai ses 

 mesures dans mon Mémoire. 



(3) On admet que l'amylène est (CH')\ Ceci est une hypothèse qui demanderait à être 

 discutée. Mais l'explication de l'isomérie qui nous occupe est indépendante de cette hypo- 

 thèse. 



