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équivalentes, d" celle des mélanges à volume égal ou des sels résultants. La 

 quatrième coloiuie contient les densités calculées des mélanges o" = 



En supposant V ^ j) le volume calculé de i gramme de l'un des mélanges 



et V^ -77,j son volume réel, on a, pour les contractions, 



et, poiu- les dilatations, 



V S 



— - I - jr,^ 



V' — V _ ^ _ 

 V "■ 5^ ~ ' ' 



ces valeurs sont inscrites à la cinquième colonne (tableau I). 



» L'inspection de ce tableau montre que les solutions aqueuses d'ammo- 

 niaque et des hydrates de potasse et de soude se comportent d'une façon 

 inverse en présence des acides; la première subit luie contraction, tandis 

 que les deux autres éprouvent une augmentation considérable de volume. 

 Ainsi des phénomènes en apparence de même ordre, dérivant d'une aclion 

 chimique qui se mesure par un puissant dégagement de chaleur (Favre et 

 Silbermann), offrent entre eux, sous le rapport des changements de volume 

 qui en sont la conséquence, une distinction fondamentale. 



)) Indépendamment de ce fait principal, l'examen de ces nombres met 

 en évidence le rôle prépondérant de la base, puisque, dans les combinai- 

 sons de l'une d'elles avec les acides les plus différents, le sens de la varia- 

 tion est toujours identique. Il importe d'observer néanmoins que le nouvel 

 état d'équUibre dépend partiellement de la nature de l'acide, car, pour une 

 même base, les changemenls de volume, bien que constamment de même 

 signe, ont des valeurs plus ou moins grandes, suivant l'acide qui concourt 

 à la formation du sel. A un point de vue plus spécial, on constate que, pour 

 I équivalent de potasse et de soude, les dilatations consécutives à la pro- 

 duction des sels correspondants sont à peine différentes, ce qui est d'accord 

 avec l'ensemble des caractères semblables que présentent ces deux hydrates 

 métalliques. 



» Quant à la cause de ces phénomènes, elle paraît résider principalement 

 dans la fonction remplie par l'eau dans la solution d'ammoniaque et dans 

 les hydrates des métaux alcalins. L'ammoniaque AzIP, malgré sa grande 

 solubilité dans l'eau, ne contracte pas de combinaison stable avec les élé- 

 ments de cette dernière. Elle est dissoute conformément aux lois de solu- 

 bilité des gaz, se dégage intégralement dans le vide pneumatique, par l'ap- 



