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 plication de la chaleur, ou par simple tliffnsion dans l'atmosphère. Sans rien 

 préjuger sur l'existence d'un hydrate d'oxyde d'ammonium, on peut dire 

 que ce liquide se comporte de la même façon que si les éléments du gaz 

 AzH* étaient condensés physiquement par l'eau comme ils le sont par le 

 charbon; l'anhydride carbonique CO' en solution dans l'eau présente un 

 cas semblable. La fixation intégrale de Az H' dans la molécule de l'hydrate 

 acide se fait, au contraire, en vertu d'une action chimique rendue évidente 

 par un dégagement de chaleur qui atteint presque celui que développent, 

 dans les mêmes circonstances, les métaux les plus électroposilifs. La con- 

 traction a donc lieu comme une conséquence normale de la génération des 

 sels ammoniques au sein d'un liquide chimiquement inerte. 



» Dans le cas des hydrates de potassium et de sodium, les choses se pas- 

 sent tout autrement; l'édifice nouveau ne se construit qu'aux dépens de 

 matériaux déjà solidement unis. Ces hydrates sont assimilés depuis long- 

 temps à des sels_, et leur production donne lieu à un dégagement de cha- 

 leur et à une contraction. On peut même démontrer que, dans les hydrates 

 définis, l'affinité de l'oxyde MO pour l'eau, est loin d'être épuisée. Elle se 

 manifeste lors de leur mélange avec ce liquide, non-seulement par une élé- 

 vation de température, mais encore par une contraction énergique; ce qui 

 du reste s'observe également pour les hydrates acides. L'augmentation de 

 volume qui suit la combinaison des alcalis et des acides dilués doit donc 

 être attribuée à la double décomposition en vertu de laquelle l'eau cesse 

 simultanément déjouer le rôle d'acide dans l'hydrate alcalin, et celui de base 

 dans l'acide. Il suffit, pour que cet effet se produise, que la condensation 

 subie par les éléments du nouveau sel soit moindre que la dilatation résul- 

 tant de la mise en liberté de ceux de l'eau par le double échange. Lorsqu'on 

 réfléchit à l'énergie avec laquelle les anhydrides se constituent à l'état d'hy- 

 drates, cette interprétation prend une grande probabilité. La généralité de 

 ces faits est mise en évidence dans le tableau IL 



» La faible solubilité de quelques-uns des composés employés, la diffi- 

 culté extrême de préparer ou de purifier quelques autres, ne m'ont pas 

 permis d'opérer sur des quantités équivalentes entre elles, comme dans les 

 cas exposés plus haut, mais la condition de former des sels neutres étant 

 satisfaite, le sens des phénomènes est parfaitement clair. Les deux premières 

 expériences portant sur Vétltjlainine et sur la nicotine prouvent que les so- 

 lutions aqueuses de ces bases diminuent de volume, comme l'ammoniaque, 

 lors de leur combinaison avec les acides dilués. Je crois, d'après ces exem- 



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