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pies, que les ammoniaques composées, découvertes par M. Wurtz, appar- 

 tiennent à ce premier groupe, lequel doit également comprendre tous les 

 alcaloïdes dont les sels se forment sans élimination d'eau, c'est-à-dire, par 

 une simple addition de leurs éléments à ceux de l'acide hydraté. 



» Les déterminations opérées au moyen de la litlùne, de la bnrjle, de la 

 cliditx et du proloxyde de tliallinm, démontrent que les oxydes métalliques 

 susceptibles de former des hydrates solubles doivent être rangés dans la 

 série dont l'hydrate de potasse est le type. Enfin, à cette seconde classe 

 se rattache une des bases les plus intéressantes de la Chimie organique, 

 l'oxyde de tétréthylammonium, sur lequel j'ai pu expérimenter, grâce à 

 l'obligeant concours de M. Wurtz. La production des sels de tétréthylam- 

 moniiun s'accompagne d'iuie dilatation permanente. Ce caractère, joint 

 à l'action de l'hydrate de tétréthylammonium sur les corps gras et sur 

 l'éther oxalique, contribue à le distinguer de la solution du gaz AzH' et 

 complète l'ensemble des analogies qui existent entre cette base organique et 

 l'hydrate de potasse, analogies signalées dans le mémorable travail où 

 M. Hofmann a fait connaître sa découverte. 



» Quelle que soit l'explication de ces faits, leur connaissance deviendra 

 peut-être utile dans certaines études de thermochimie. On sait, par exem- 

 ple, que MM. Hess et Andrews en Angleterre, Mi\L Favre et Silbermann en 

 France, ont étudié les phénomènes calorifiques qui accompagnent la satu- 

 ration des bases solubles par les acides, en se plaçant dans des conditions 

 semblables à celles qui ont été réalisées dans les expériences précitées. La 

 conclusion générale de leurs déterminations est que les quantités de cha- 

 leur dégagées par une base quelconque se combinant à une acide quel- 

 conque au sein d'une masse d'eau suffisante sont peu différentes, et sem- 

 blent même converger vers l'égalité à mesure que la dilution s'accroît. 

 Dans luie discussion rigoiu-euse de ces problèmes complexes, il me paraît 

 indispensable de tenir compte des changements définitifs de volume qui 

 accompagnent ces actions chimiques, et d'augmenter ou de dimimier les 

 résultats calorimétriques du nombre d'unités de chaleur équivalant au 

 travail nécessaire poiu* écarter ou rapprocher les molécules d'une laroii 

 permanente. L'action calorilique de chaque base et de chaque acide aura 

 ainsi sa véritable caractéristique, que la dilution doit dissimuler bien plutôt 

 qu'anéantir. » 



