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 analogue à celle des solutions de sels cobalteux (i) et présente un léger 

 trouble, dû à la séparation d'argent métallique très-divisé. 



» Lorsqu'on évapore la solution d'hydrate argenteux, on obtient une 

 siibstaiice incolore qui se montre cristalline sous le microscope. Cette stdj- 

 stance, traitée par l'eau, se dissout en laissant de l'argent. Ce dernier s'est 

 séparé sons forme de cristaux qui paraissent rouges et transparents sous le 

 microscope. 



» La liqueur filtrée renferme de l'hydrate argentique (Ag = io8 = H) 

 et présente une faible réaction alcaline; avec l'acide chiorhydriqne, elle 

 donne un précipité de chlorure d'argent. 



» L'hydrate argenleux en solution donne, avec l'hydrate de potasse, 

 un précipité hrun-noir (oxyde argenteux?). Avec l'acide chiorhydriqne, il 

 se forme, après un certain temps, un précipité de chlorure d'argent et d'ar- 

 gent métallique qui demeure insoluble lorsqu'on ajoute de l'ammoniaque 

 au mélange. 



j» Ces réactions peuvent être exprimées par les équations suivantes : 



aAg=+ H^O= = 2HAg=0 (2). 



Hydrate 

 argenteux. 



2HAg-0 = 2H AgO + Ag'^ (3). 



Hydrate 

 argentique. 



2HAg=0+ 2HCi = ^H-O-t- aAgCI ■+ Ag-(4). 



» La solution d'hydrate argenteux n'est pas précipitée par l'hydrogène 

 sulfuré; à l'évaporation, il s'en sépare de l'argent métallique. 



(1) Co = 59 = H^ Weltzien, System. Uebcrsicht der Silicate. Giessen, 1864, p. XIV. 



(2) Formule en équivalents : 



Ag'-f- H0= = HAgO' = Ag=0, HO. 



Eau Hjdrale 



oxygénée, argenteux. 



(3) Formule en équivalents : 



HAg^O' = HAgO= + Ag = AgO, HO + Ag. 



Hydrate 

 argentique. 



(4) Formule en é([uivalents : 



HAg'O' -+- HCl = 2HO + AgCl -+■ Ag. 



(iVo/fi de la Rcdiiction. ) 



