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 dans le calorimètre recevant la pile, j'aurais été conduit à dire une seconde 

 fois que ce voltamètre n'emprunte à la pile, pour opérer la décomposition, 

 que 34462 unités de chaleur (quantité de chaleur qu'on ne retrouve pas 

 dans cette expérience où les éléments de l'eau sont mis en liberté), tandis 

 qu'il devient évident qu'il en emprunte au moins Sigao pour opérer la 

 même décomposition, lorsqu'il est placé dans le second calorimètre. 



» Ce résultat s'explique très-facilement. 



» En effet, en interprétant les données expérimentales, ne voyons-nous 

 pas très-nettement que dans la réaction précitée il y a à considérer les effets 

 successifs suivants : d'une part, un phénomène de décomposition, dans le- 

 quel les éléments constituants du sulfate d'hydrogène empruntent au 

 courant développé par la pile 61920 unités de chalein- pour se séparer; 

 d'autre part, un second phénomène dans lequel les éléments constituants 

 du sulfate d'hydrogène, mis en liberté, à cet état particulier cfu'on appelle 

 l'état naissant (et dans lequel ils possèdent toute la chaleur empruntée à la 

 pile), se modifient en dégageant de la chaleur qui ne profite pas au 

 courant. 



)) On peut expliquer celte modification par le groupement de plusieurs 

 atomes élémentaires en une seule molécule, conformément aux idées pro- 

 fessées par divers chimistes, et par les changements que peuvent subir des 

 radicaux peu stables, tels que le radical SO*. 



» En interprétant les résultais fournis par les expériences I, V et VII, 

 nous sommes également conduits à admettre que pour décomposer le sul- 

 fate d'hydrogène (SO")!! et le sulfate de cuivre (SO*)Cu, il faut mettre en 

 jeu une quantité de chalein- à peu près égale, et que, par conséquent, con- 

 trairement à ce qui a lieu lorsque l'hydrogène et le cuivre sont pris à leur 

 état ordinaire, les affinités de ces corps, à Yétnl naissant, pour le radical SO*, 

 sont à peu près égales, puisque, à cet état, ces deux métaux entrent dans 

 le' type sulfate en mettant en jeu une quantité de chaleur à peu près 

 égale. 



» Enfin, en interprétant les résultais fournis par les expériences I (B), 

 VII et IX, nous sommes aussi conduits à admettre que si, dans le voltamètre 

 à lames de cuivre, la quantité de sulfate de cuivre qui se décompose est com- 

 pensée par la quantité de sulfate de cuivre qui prend naissance, il n'en est 

 plus de même lorsqu'on compare la quantité de chaleur empruntée ou 

 rendue au courant par la décomposition et la formation d'iuie quantité 

 égale de sulfate. 



» En effet, d'une j)art, le sulfate de cuivre emprunte à la pile la totalité 



