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 de la chaleur nécessaire à la séparation du cuivre à Vétat naissant, et ce 

 métal exige, pour se produire à cet état, un excès de chaleur qu'il ne rend 

 pas au courant lorsqu'il la dégage eu passant à Vëtal ordinaire, immédiate- 

 ment après sa séparation. D'autre part, le cuivre, attaqué à l'électrode po- 

 sitive, où il se trouve à Vclnt ordinaire, emprunte à la réaction elle-même, 

 qui produit le sulfate, cet excès de chaleur qui doit le faire passer à l'état 

 qui convient à la formation des sels; et cette chaleur ainsi empruntée à la 

 réaction ne profite pas au courant. En un mot, les phénomènes calorifiques 

 ne se compensent pas dans le voltamètre : i° parce que ce n'est pas du 

 cuivre tel que nous le connaissons dans les conditions ordinaires qui est 

 séparé du sulfate dans le voltamètre, mais bien du cuivre plus riche en 

 chaleur, laquelle devient sensible lorsque le métal passe de Vétat naissant à 

 Vétat ordinaire; 2° parce que cet excès de chaleur ainsi emprunté au cou- 

 rant ne lui est pas rendu dans la réaction contraire qui donne naissance à 

 une quantité de sulfate de cuivre égale, mais fournie par du cuivre pris à 

 Vétat ordinaire. 



Conclusions. 



» En résumé, il ressort des expériences que je viens de faire connaître 

 que la pile fournit aux corps qu'elle décompose la chaleiu" nécessaire à la 

 ségrégation chimique de leurs éléments constituants, et que la quantité de 

 chaleur ainsi empruntée est supérieure à celle que ces mêmes éléments, pris 

 dans les conditions ordinaires, dégagent en s'associant ; de telle sorte que, 

 à Vétat naissant, les corps possèdent un excès de chaleur qu'ils restituent 

 ensuite lorsqu'ils se modifient pour devenir tels que nous les connaissons à 

 Vétat ordinaire. 



» On est donc conduit à admettre que dans les réactions chimiques 

 (combinaisons ou décompositions), les n:olécules qui sont mises en jeu su- 

 bissent des modifications qui précèdent la combinaison ou qui suivent la 

 décomposition, attendu que ces modifications sont accusées par un phéno- 

 mène d'absorption ou de dégagement de chaleur tout à fait indépendant 

 du phénomène calorifique qui accompagne la combinaison ou la ségrégation 

 chimique. 



» Si donc l'affinité doit être mesurée par la quantité de chaleur que les 

 molécules aptes à se combiner dégagent en s'associant (ce qui ne semble 

 pouvoir être mis en doute), la stabilité des composés ne peut nullement 

 faire préjuger du degré d'énergie de celte affinité. 



o En effet, des composés dont les éléments constituants empruntent pour 



