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» Mais la loi simple que nous signalons ne pourrait pas s'appliquer aux 

 dissolutions très étendues. 



» Sans nous arrêter, pour le moment, au cas des solutions très diluées, 

 nous présenterons seulement les conclusions suivantes relatives aux disso- 

 lutions concentrées : 



» i°En résolvant les équations des différentes droites représentant le 

 jiouvoir dispersif en fonction de la concentration, on remarque que la va- 

 leur de b, c'est-à-dire l'ordonnée à l'origine, est sensiblement égale à la 

 valeur du pouvoir dispersif de l'eau. 



» 2° Donc, à partir d'une certaine concentration jusqu'à la limite de solu- 

 bilité, l'excès du pouvoir dispersif B d'une dissolution sur le pouvoir dis- 

 persif b de l'eau est proportionnel à la quantité dissoute, et l'on a 



B - ^^ = R/j, 



K ayant une valeur déterminée qui devient une caractéristique de chaque 

 corps. 



» II. Variation du pouvoir dispersif spécifique avec la concentration. — 



F» 



Si l'on étudie la variation du pouvoir dispersif spécifique -j avec la con- 

 centration, on observe : 



» r° Que la valeur du rapport -avarie très peu avec la concentration, 



comme le montrent les deux exemples suivants pris dans une très nom- 

 breuse série d'observations : 



ip.. 

 Clilorure de potassium. . ■ B 



[r 



Bioniure de baryur 



B 



74°% 5 

 0,349 



267S'-,6 

 0,345 



i865'- 



O,302 



4458% 9 

 0,342 



2985-- 

 0,353 



624s% 3 

 o , 340 



» 2" Que sa valeur moyenne parait à peu près constante pour les diffé- 

 rents corps que nous avons examinés : 



