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» A la vPiito, certaines dissolutions très dispersh'cs, comme celles d'iodure 

 de cadminm ou de chlorhydrate d'aniline, conduisent à des valeurs un 

 peu dilïcrentcs. Mais ces variations ne sont pas suftisammenl accentuées 

 pour qu'on ne puisse admettre, au moins comme première approximation, 



que le pouvoir dispersif -^ des dissolutions est une quantité sensiblement 

 constante ('). » 



CHIMIE. — Sur la densité de vapeur des chlorures de sélénium. 

 Note de M. C. Chverié, présentée par M. Friedel. 



« Pour prendre la densité de vapeur du tétrachlorure de sélénium, j'ai 

 voulu préparer ce corps dans un olat de pureté absolue. Berzélius {-) 

 l'obtient en faisant passer du chlore à froid sur le sélénium ; mais le corps 

 ainsi formé, môme après sublimation, ne donne (|uc des cristaux 

 opacpies, très petits et peu nets. 



» J'ai repris ce chlorure et je l'ai soumis à l'action d'un courant de 

 chlore soigneusement desséché, dans un tube en verre de Bohême que 

 j'ai ensuite fermé à la lampe à ses deux extrémités. Le tube, contenant 

 le tétracidorure ainsi séché et en contact avec l'atmosphère de chlore, 

 a été chauffé à i()o"-20o'', pendant dix ou quinze heures, à l'une de ses 

 extrémités, l'autre étant soumise à une chaleur moindre. J'ai obtenu, 

 à l'extrémité reialiAcment froide, de beaux cristaux de télrachlorure 

 longs de plusieurs millimètres, très brillants. C'est par ce même procédé 

 que M. Friedel a réussi à faire cristalliser le chlorure d'aluminium en 

 magnifiques cristaux. 



» J'ai pris la densité de vapeur du chlorure SeCP à 3(')o", dans une 



atmosphère d'azote, par la méthode de M. V. Meyer. I^a densité calculée 



pour 2 volumes serait 7,67 ; pour 4 volumes elle serait 3,81. 



» Ou a trouvé : 



I. w. 



V o , 0826 o , 07 I 6 



Il — 'Xmm — X— mm ^ 



/( I 1""",.'| l3""",l 



l 13",/! i.ï",5 



V 18" i5",7 



{') Faculté des Sciences de Lyon, laboratoire de Chimie générale. 

 (*) Ann. de Chim. et de Phys., 2« série, t. IX, p. 235. 



