( rr2o ) 



s'abaisse à la pression de la vapeur saturée, l'énergie libre de la vapeur est 

 alors égale à l'énergie libre du liquide. 



M Si l'on assimile la formation de la dissolution de sodammonium à la 

 condensation d'une vapeur, l'énergie libre de la solution saturée de sod- 

 ammonium, à la température t et sous la pression p du gaz ammoniac, 

 est égale à la somme des énergies libres du sodium et du gaz ammoniac 

 qui forment la dissolution. On a, en conservant les notations précédentes, 

 une seconde relation 



(NaAzH', wÂzH') = (Na) 4- (m -t- i)(AzH'). 



» En comparant les deux relations, ou en déduit immédiatement 



(NaAzII*) = (Na) -t- (AzH'). 



» L'énergie libre du sodammonium solide, à la température / et sous la 

 pression/^, est la somme des énergies libres, dans les mêmes conditions, des 

 produits de sa décomposition : le sodium et le gaz ammoniac. Dans ces 

 conditions, la dissociation du sodammonium est un pliénomène réversible; 

 la tension/» du gaz ammoniac à la température t est la tension de dissocia- 

 tion du sotlammonium à cette temjiératuie. La tension de dissociation du 

 sodammonium, à une température quelconque, est égale à la tension du 

 gaz ammoniac fourni par une solution saturée de sodammonium à la même 

 température. » 



CHIMIE INDUSTRIELLE. — Sur le dosage des cléments halogènes libres et la 

 détermination des iodures en présence du chlore et du brome. Note de 

 ]\L P. Lebeau, présentée par M. Schûtzenberger. 



« Quand il s'agit de doser volumétriquement l'iode dans une liqueur 

 contenant une quantité quelconque de brome et de chlore, on déplace 

 l'iode par de l'acide azoteux étendu en excès, puis on fait passer ce métal- 

 loïde en solution dans du sulfure de carbone. La solution sulfocarbonique 

 violette est ensuite décolorée par une liqueur titrée de protochlorure d'é- 

 lain. Cette méthode, indiquée par Fresenius ('), peut rendre des services; 

 mais elle est d'une exécution très lente, parce qu'il faut extraire complè- 

 tement l'iode par le sulfure de carbone, changer la solution colorée de 



(') Fresenius. Traité d'analyse quantitative, p. 555. 



