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flacon, pour éviter l'action des A-apeurs nitreuses sur la liqiionr titrée, et 

 enfin laver cette solution pour la purifier des traces d'acide azoteux dont 

 l'influence est aussi nuisible. 



» Ayant eu à faire un assez grand nombre de dosages exacts, dans des 

 mélanges de métalloïdes halogènes, j'ai été amené à rechercher un moyen 

 à la fois plus expéditif et plus précis. Dans ce but, je me suis surtout 

 attaché à rendre sensible la limite du déplacement de l'iode par le 

 brome, cette réaction classique étant la plus simple et la plus sûre qu'on 

 puisse se proposer : je me suis arrêté à un procédé fondé à la fois sur la 

 coloration du sulfure de carbone par l'iode et sur la décoloration du sulfate 

 d'indigo par le brome. On a ainsi deux indices colorés juxtaposés, faciles à 

 comparer et dont l'un s'annule instantanément pour indiquer la fin du ti- 

 trage. Voici la manière d'opérer: 



» Dans un flacon de 200" environ, ou introduit 3o™ à 40'"^ de sulfure 

 de carbone et autant d'eau distillée, puis un volume connu de la solution 

 iodurée à essaver. Le tout est additionné de quelques gouttes de sulfate 

 d'indigo. On verse alors, avec ime burette à robinet de verre, de l'eau de 

 brome titrée et l'on agite vivement. L'iode mis en liberté se dissout dans le 

 sulfure de carbone qui devient violet, et la liqueur surnageante reste bleue 

 jusqu'à ce qu'une goutte d'eau de brome en excès décolore le sulfate indi- 

 gotique. Le terme de la réaction est indiqué avec une grande netteté. 



» La liqueur de brome, dont je fais usage dans ce procédé, est d'un em- 

 ploi très commode, mais il est nécessaire de prendre quelques précautions 

 pour empêcher sa variation de titre, au cours des essais. Il faut éviter les 

 bouchages ou joints en caoutchouc, autant que possible, et faire passer di- 

 rectement le réactif du flacon à l'émeri qui le contient dans une burette à 

 robinet. En outre, le brome étant très volatil, il ne faudra pas compter sur 

 le titre déterminé, une fois pour toutes, de sa solution aqueuse. Avant 

 chaque série d'essais, on établit la valeur relative de l'eau de brome avec 

 une liqueur d'iodure de potassium pur, de titre connu : cela revient à com- 

 parer la quantité d'iodure inconnue qui existe dans le milieu à analyser à 

 une autre quantité bien déterminée de ce même sel pris comme unité de 

 mesure. 



» Voici quelques nombres observés : 



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