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» Dans ces essais de contrôle, la valeur de la liqueur de brome a été 

 fixée d'une façon indépendante, sans faire usage d'iodures, c'est-à-dire de 

 la méthode dont il s'agit de prouver l'exactitude. Il m'a paru commode, 

 pour doser les métalloïdes, chlore, brome et iode, qui peuvent se trouver 

 en solution, de les transformer en sels de zinc correspondants et de rame- 

 ner leur dosage à un titrage par la liqueur d'argent, qui sert de base à la 

 plupart des dosages volumétriques de cette série. Dans ce but, j'introduis, 

 dans un flacon bouchant à l'énieri, la solution contenant le métalloïde libre, 

 l'eau de brome par exemjjle, et je l'additionne de quelques grammes de 

 poudre de zinc pur. l'resque aussitôt, le métalloïde disparait, formant du 

 bromure de zinc neutre, et l'on peut faire le titrage à la liqueur d'argent en 

 se servant de l'indice bien connu, au chromate neutre de potassium, (^ette 

 méthode détournée, pour doser les halogènes libres, me parait plus pra- 

 tique que les procédés spéciaux en usage ('). » 



CHIMIE. — Sur /a forma/ion de C hyposidfue de plomb. Note de M. J. Fogm, 



présentée par M. Berlhelot. 



u On prépare l'hyposulfitede plomb en mélangeant à équivalents égaux 

 des dissolutions étendues d'acétate de plomb et d'hvposulfite de soude. 

 On obtient ainsi un préci])ité blanc cristallin et une liqueur ne contenant 

 plus que de l'acétate de soude. Le précipité, lavé et séché à basse tempéra- 

 ture, est de l'hyposulfite de plomb anhydre pur. 



» La réaction s'effectue donc très nettement d'après l'équation sui- 

 vante : 



C^PbH'O* + NaS=0^ ^ PbSH)' + C^Nall-^O*. 



Cette réaction est exothermique ; opérée avec les sels dissous chacun dans 

 2'" par équivalent, elle dégage vers 10° -f- a'^^'^g. Opérée avec les deux 

 sels solides, elle dégagerait + /j^^'-S- 



-) A l'aide de cette donnée, on peut calculer la chaleur de formation de 

 l'hvposulfite de plomb par les éléments, les chaleurs déformation des trois 

 autres sels qui interviennent dans la réaction étant connues. 



» Cependant le résultat ainsi obtenu ne sera exact que si le sel possède 

 exactement la même constitution physique et chimique au moment de sa 



( ' ) Tra\aii di; l'I-. o'i' niniiicipale de l^l]\ si(|iic et de Cliiiiiie, iajjoratoire de M. Illard. 



