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noircit en dégageant des vapeurs de soufre et de l'acide sulfureux. Il est 

 peu soluble dans l'eau. La dissolution étendue peut être maintenue eu 

 ébullition sans éprouver aucune décomposition; évaporée au Lain-marie, 

 elle laisse un résidu partiellement décomposé en sulfure et en sulfate. 



» Le trithionate de plomb se dissout entièrement dans une liqueur d'iiy- 

 posulfite de soude, et cette propriété peut servir à déterminer sa chaleur 

 de dissolution. Il suffit en effet de partir d'un même système initial : tri- 

 thionate de potasse, acétate de plomb, hyposulfite de soude en excès, pour 

 arriver à un même système final entièrement dissous, en passant par deux 

 cycles différents dont l'un comprend le trithionate de plomb solide. 



» On trouve ainsi que h chaleur de dissolution de ce sel est égale à 



— 2*^*', 5 pour une température de lo". 



» En supposant la chaleur de neutralisation de l'acide trithionique par 

 l'oxyde de plomb égale à celle de l'acide azotique, on a, 2)our la chaleur de 

 formation du trithionate de plomb dissous, 



Pb-t-S^+0«-H eau +140^-1,1 



et pour celle du trithionate solide 



l>b + S' -)- O' -h i42c»',6 



M La chaleur de formation de l'hyposulfite de plomb étant égale à -h'j6^^^ 

 et celle du sulfure de plomb à -+- S*^"',!), on voit que la décomposition de 

 l'hyposulfite de plomb par la chaleur, d'après l'équation suivante 



2PbS=0' = PbS + PbS'0% 



donnerait, pour le trithionate de plomb solide, lieu à un phénomène ther- 

 mique à peu près nul, de même que la décomposition du dithionate de 

 potasse; tandis que la redissolution ultérieure du sel de plomb absorberait 



— S''^'. Mais à ce moment la transformation est déjà accomplie ( ' ). m 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur un nouvel iodure de bismulh cl de potassium. ■ 

 Note de M. L. Astke, présentée par M. Friedel. 



« Dans des recherches sur les iodures de bismuth, j'ai été conduit à 

 préparer l'iodure double de bismuth et de potassium généralement désigné 

 sous le nom d'iodure de Nicklés (BiP, IK, 2H*0). 



t ') Ce travail a été l'ait au laboratoire de M. Bertlielot. 



