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» Nous aA'ons calciilc la valeur de col accroissenienl mnléciilairo do dis- 

 persion, pour uu terlain nondire de chlorures, et nous avons obteiui les 

 résultais suivants : 



Clilonire dissous. KM. 



IlCl 0,02I 



Li Cl 0,019 



Ciilorures du tvpoMr.l lAmCI o,o?.i 



(moyenne pour KM =: 0,020) 1 Na Cl o,oao 



( K Cl 0,020 



, Uh Cl 0,019 



/MgCP o,o38 



ICaCP o,o4i 



. Chlorures du type MCI' ISrCI' o,o4?> 



(moyenne pour KM =0,04/1) j BaCP o.o^; 



ImuCI- 0,047 



CdCP <),o5o 



» L'accroissement moléculaire de dispersion, pour les chlorures (\c la 

 forme MCI, est donc sensiblement constant et c^al à 0,020. 



» Pour les chlorures du type JMCP, cet accroissement, quoique moins 

 constant que dans le cas précédent, s'écarte cependant assez peu d'une 

 valeur movenne o,o44. qui est le double de la valeur précédente. 



» On voit, en définitive, qu'il existe des relations simples entre le pou- 

 voir dispcrsif des solutions aqueuses, les poids moléculaires et le type chi- 

 mique des sels dissous. 



» M. Doumer a été conduit par l'étude des pouvoirs réfringents à des 

 relations du même ordre (' ). Nous jugeons inutile, par suite, bien que nos 

 recherches .soient différentes de celles de ce savant, de les continuer dans 

 cette direction, et nous nous bornons à constater l'existence de ces relations. 



» Nous poursuivons nos recherches sur le pouvoir dispersif des compo- 

 sés organiques, et nous aurons l'honneur d'en communiquer prochaine- 

 ment les résultats à l'Académie ('). » 



(') Comptes rendus, l. (LV, p. 40. 



(') Faculté des Sciences de Lyon, laboratoire de Chimie générale. 



