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ais^jS d'acélone pour loo". En employant la quantité de liqueur d'iode indiquée par 

 Kriimer, on obtient un poids d'iodoforme qui n'est nullement en rapport avec la quan- 

 tité d'acétone contenue dans le mélange. 



» C'est ainsi que l'on trouve : 



Acétone en grammes 

 Opération. Mélange. NaOHbin. 1 bin. pour loo". Théorie. 



1 I" lO'-'^ 5 5,9't 21,5 



» Mais, si l"on augmente la proportion d'iode, la quantité d'acétone trouvée croît, 

 jusqu'à une certaine limite très voisine de la théorie : 



.\cétoneen grammespounoo". 



Opérations. Mélange. NaOHbin. l jiin. Trouvé. Théorie, 



rc ce ce 



2 I 10 lo 12 ,8g 



3 I 20 i5 '3,93 I 



4 1 yS 20 21 , 24 / 21,5 



5 I 3o 20 2 1 ,33 



6 I 3o 3o 21 ,33 



» l'our transformer en iodofornie oS'',2i3 d'acétone, il a donc fallu employer 



25 X 0,254 := 66', 35 d'iode 



ou, pour 1 molécule d'acétone (58), i3, 6 molécule d'iode (127). 



» D'après la théorie admise, 6 molécules d'iode devraient fournir i molécule d'iodo- 

 forme avec 1 molécule d'acétone. Les expériences qui viennent d'être relatées montrent 

 (|ue celle interprétation n'est pas exacte. 



M De plus, si l'on fait varier les conditions de la réaction, si, par exemple, 

 on intervertit l'ordre des réactifs employés, on obtient des résultats abso- 

 lument différents les uns des autres. 



>i Avec un mélange d'acétone et d'alcool mélhylique purs, renfermant i6s'',2 d'acé- 

 tone pour loo"', on a obtenu les résultats sui\ants : 



.\cétone 

 en grammes 

 Expériences. pour 100. Théorie. 



ce ce ce 



1. D'abord 3oNaOHbin., puis 1 mélange, puis 3o Ibin . . . . i5,8o 1 



2. » I mélange, » 3oNaOHbin., » 3olbin.... 7,51 16,2 



3. » 3oIbin., » 3oNaOHbin., » i mélange. 1,08 ) 



» C'est qu'en réalité, dans la réaction de Lieben appliquée au mélange 

 d'acétone et d'alcool mctbyliqiie, il se produit deux réactions distinctes 

 (a) et{b) : 



(a) 6I-+-6ROH = 5RI-l-RIO»+ 3H^0, 



(b) (CH' )^C0 -+- 61 + 4K.0H = CH'COOR ^- CHP-^ SKI + 3H=0; 



