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 stabililc (le ce cor[)s, morne à 3Go", dans une atmosphère de chlore, je me 

 suis |)ro|iosc de compléter son étude cl de déterminer sa chatenr de forma- 

 tion. J'ai cherché, par conséquent, à préj)arer le chlorure platinique par 

 une méthode pratique et capable d'eu fournir de notables quantités. On y 

 parvient facilement en préparant tout d'abord l'acide chloroplatinique, et 

 chauffant celui-ci dans un courant de chlore, à la température bien défmie 

 de 36o" que donne la bouteille à mercure. 



» I. Pour obtenir une quantité suffisante d'acide chloroplatinique bien 

 exempt de produits nitreux, j'ai trouvé préférable de ne pas employer 

 l'attaque du métal par l'eau régale. Si l'on emploie ce procédé, on doit en 

 effet faire, après l'attaque, plusieurs évaporationsà sec en présence d'acide 

 chlorhydrique ; si, pendant la dernière évaporation. la température devient 

 trop élevée, on peut craindre que la composition du produit ne soit nota- 

 blement altérée. Il m'a paru plus sûr de décomposer, par le chlore, du chlo- 

 roplatinate d'ammoniaque mis en suspension dans l'eau : l'opération se 

 fait commodément dans un ballon à long col que l'on chauffe, vers i lo", 

 dans un bain d'eau salée. Lorsque toute trace d'ammoniaque a disparu, on 

 soumet à l'évaporation la liqueur, d'abord à une chaleur douce, puis dans 

 le vide sec à la température ambiante; cette liqueur abandonne alors de 

 beaux prismes rouge orangé, déliquescents, d'acide chloroplatinique. 



» Cette matière a été souvent décrite, notamment par VVeber (Poggen- 

 dorjf's Annale/}, t. 31, p. Y\\) et par Topsôe (Résumé du Bulletin de la So- 

 ciété royale danoise des Sciences pour 18G8). L'analvse a donné ta composi- 

 tion suivante, en parfait accord aAcc la formule PtCl*, 2 II Cl, 6H-0 que 

 ces deux savants lui ont assignée : 



Calcule;. Trouve. 



IMaliiic ^7)57 38, aa 



Chlore '11,04 L^o,63 



Hydrogène o, 38 » 



Eau 21,01 » 



100,00 



» Si l'on chauffe à 36o" les cristaux dont je parle, ils perdent leur eau 

 et leur acide chlorhydrirjue, mais ils fondent tout d'abord dans l'eau 

 de cristallisation, puis la matière fondue se boursoufle et projette. Il vaut 

 mieux abandonner d'abord ces cristaux pendant quelques jours dans le 

 \[de sec, au-dessus de la potasse fondue, à une température douce : ils 

 s'effleurissenl bient«U et ne contiennent plus (|ue deux molécules d'eau 

 environ, au lieu de six; chauffés dans le chlore à IGo", ils se comportent 



