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(Irique dilué (7^', 3 par litre). La quantité d'acide employé était environ 

 cinq fois celle qui aurait été nécessaire pour former l'acide chloroplati- 

 nique. J'ai vérifié d'ailleurs qu'un excès d'acide chlorhvdrique, ajouté à la 

 dissolution de cet aciile chloroplatiniquo, ne donne lieu à aucun dégage- 

 ment de chaleur appréciable. — I.a dissolution ilu chlorure anhydre est 

 immédiate, et le dégagement de chaleur instantané. J'ai olitenu, à la tem- 

 pérature de 1 1", 



PlCP sol. -H 2 llCl(i éciuivaleiu=: 5'")= PlCl*, 2UCI diss. -f-'24'^"i,8 



» Eu comparant ce nombre avec ceux de M. Thomsen, on trouve : 



Plsol.-4-Cl*gaz = PtCI*sol -i-'jg'^'.S 



PlCl»sol.+ alvClsol.= PtClS alvCl I-^J"',; 



PlCl* sol. -r- ■.'. NaCl sol. z= PiCI', . NaCI -m S^^ç, 



)) J'ai déterminé aussi la chaleur de dissolution de l'acide chlorojjlati- 

 nique. La mesure que j'en ai faite a porté sur 3^^' , 1 2 tie ce corps, soit ^ du 

 poids moléculaire. La dissolution de PtCl', 2HCI, GlI'O correspond à 

 4*^*', 34 dégagées. Ce nombre est relatif à la dissolution du corps dans 

 environ quinze fois son poids d'eau : il se rapporte à la température de 14°. 



» On peut conclure de là la chaleur de formation de l'aciile chloropla- 

 tinique solide PtCP, 2HCI + 6H-0 à partir de PtCPsoI. et IlCldiss.; 

 elle correspond à 20*^"', 5 dégagées. 



» Il reste encore à déterminer, pour compléter l'étude thermochimique 

 du chlorure platinique, sa chaleur de dissolution dans l'eau etcelle de sou 

 hydrate. Il semble que, pour obtenir la première de ces données, il suffise 

 de projeter dans l'eau le chlorure anhydre. Cette expérience, que j'ai faite, 

 ne m'a pas encore donné de résultats satisfaisants : la dissolution, au mo- 

 ment même où on la prépare, n'est pas limpide; elle contient en suspen- 

 sion un solide jaune clair, et ce n'est qu'après un temps assez long que la 

 liqueur devient claire d'elle-même. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur les combinaisons de l' hydrogène phosphore gazeux 

 avec les fluorures de bore et de silicium. Note de M. Bessox, présentée par 

 M. Troost. 



« L'hydrogène phosphore gazeux bien sec semble sans action sur le 

 fluorure de bore à la température ordinaire; mais, si l'on fait arriver les 



