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 deux gaz dans une enceinte refroidie, la combinaison semble déjà se pro- 

 duire A ers — So". Mais, en raison de la difficulté que l'on éprouve à con- 

 denser le produit de la réaction en présence d'un excès des gaz réagissants, 

 la température a dû être portée jusqu'à — So" ; on voit alors se déposer 

 un corps solide blanc, qui se teinte en jaune quand la température s'élève, 

 en même temps qu'il se décompose. Si l'on recueille les produits gazeux 

 qui se dégagent lorsque le corps revient à la température ambiante ou 

 qu'on le chauffe légèrement, on constate que le mélange gazeux recueilli 

 est formé de deux volumes de (luorurecle bore pour un volume de gaz 

 hydrogène phosphore renfermant de l'hydrogène en excès : c'est qu'en 

 même temps une partie de l'hydrogène phosphore gazeux s'est transformée 

 en phosphure solide d'hydrogène, qui tapisse les parois du tube dans lequel 

 s'est faite la réaction; cette production de phosphure solide explique la 

 présence de l'hydrogène libre en excès. Cette décomposition permet d'as- 

 signer à la combinaison la composition représentée par la formule 



:2BoFP + Phn^ 



» Ce corps est décomposable par l'eau, avec mise en liberté d'hydrogène 

 phosphore gazeux. 



» La combinaison directe de l'hydrogène phosphore avec le fluorure de 

 silicium n'a pu être obtenue sans le secours de la pression, même en fai- 

 sant passer le mélange des gaz, déjà refroidis par un mélange réfrigérant, 

 dans un tube refroidi par de l'acide carbonique solide mélangé d'éther. 

 Mais si l'on introduit dans le tube Cailletet un mélange de deux volumes 

 d'hvdrogène phosphore avec trois volumes de fluorure de silicium, puis, re- 

 froidissant à — 22°, qu'on comprime le mélange vers 5o atmosphères, on voit 

 les parois du tube se tapisser de petits cristaux blancs très brillants, dont 

 le volume augmente quand on maintient la pression pendant un temps 

 assez long. C'est cette proportion des gaz qui semble la plus favorable à la 

 production des cristaux, bien qu'on en puisse encore obtenir quand le 

 volume gazeux est formé soit de volumes égaux des deux gaz, soit de deux 

 volumes de fluorure de silicium pour un volume de gaz hydrogène phos- 

 phore. Mais on obtient' plus de cristaux, même à — 4<>°, si les proportions 

 des gaz sont : deux vohnnes d'hydrogène phosphore pour un volume de 

 fluorure de sdicium ou un volume d'hvdrogène phosphore pour trois de 

 fluorure de silicium. On peut donc admettre que la composition de ces 

 cristaux répond à deux volumes de gaz hydrogène phosphore pour trois 

 volumes de fluorure de silicium, ou à une proportion voisine. 



