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» On voit pai' là que le sel de A. Lenz n'est point un simple mélange, 

 mais un véritable hvposulfite double et peut-être même le seul qui existe. 



» Comme il est anhydre, on voit aussi que sa chaleur de formation sera 

 précisément égale à la différence entre la chaleur totale de dissolution des 

 sels composants et la chaleur de dissolution du sel double cristallisé. Cette 

 chaleur de formation est donc égale à + o'^^'.S, chiffre considérable, qui 

 explique la grande facilité avec laquelle l'hyposulfite de soude dissout 

 l'hyposulfite de |domb ('). a 



CHIMIE MINÉKALE. — Aclion de V acidt sulfarique sur I aluminium. 

 Note de M. A. Ditte, présentée par M. Troost. 



c( On sait que l'acide sulfurique étendu et froid paraît sans action sur 

 l'aluminium, et cependant, la formation de l'alumine hydratée dégageant 

 195,8 calories, ce métal doit à la température ordinaire décomposer 

 l'eau et, à plus forte raison, les acides étendus. Cette Note a pour objet de 

 démontrer qu'il en est bien ainsi, et que. si une lame d'aluminium plongée 

 dans l'acide sulfurique étendu semble inattaquée, le fait tient seulement 

 à ce qu'elle se recouvre, dès les premiers instants, d'une couche continue 

 d'hydrogène qui supprime tout contact avec le liquide, ou le rend tout au 

 moins très difficile. 



.) Une lame d'aluminium placée dans une liqueur renfermant 2,5 

 d'acide sulfurique anhydre pour 100 d'eau paraît d'abord absolument 

 inattaquée; mais, au bout de quelques jours, sa surface se modifie, son poli 

 disparaît peu à peu pour être remplacé par un grain mat et fin, et en même 

 temps quelques fines bulles de gaz se détachent des arêtes vives; à mesure 

 que la surface devient plus rugueuse, des bulles se dégagent de tous ses 

 points et le métal se dissout peu à peu ; une feuille d'aluminium battu dis- 

 paraît en quelques heures. Si l'on opère dans le vide, l'air condensé contre 

 la lame se dégage tout d'abord, et, quanti la tension est réduite à quelques 

 millimètres, de fines bulles d'hydrogène s'échappent de tous les points de 

 la surface; la lame perd son poli et son éclat, devient mate et blanche; 

 l'hydrogène y adhère d'autant moins que les inégalités de la surface sont 

 plus nombreuses, et le ticgagement de gaz continue à s'effectuer lente- 

 ment, lors même qu'on, a rétabli la pression atmosphérique au-dessus 

 du liquide. L'aluminium se comporte donc, au contact de l'acide sul- 



(') Laboratoire de M. Herllielol. 



