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 furique étendu, comme le fait le zinc amalgamé; il csl attaqué, mais il se 

 recouvre immétlialemont d'un enduit imperméable d'hydrogène, d'autant 

 plus adhérent que le poli de la surface est plus |>arfait. Avec l'alinniiiium 

 comme avec le zinc, tout ce qui concourt à rompre la continuité de lu 

 couche gazeuse rend l'attaque du métal plus facile. 



» C'est ainsi qu'agissent certains chlorures métalliques que l'aluminium 

 réduit avec facilité, la chaleur de formation du chlorure d'aluminium dis- 

 sous l'emportant sia* celle de ces chlorures. Si, par exemjjle, on ajoute à 

 la liqueur sulturique dans laquelle plonge l'aluminium une trace de chlo- 

 rure de platine, on voit, au bout d'un instant, de l'hydrogène se dégager 

 avec énergie; le platine réduit hérisse la surface de l'aluminium de petites 

 aspérités qui ne permettent pas à l'hydrogène de former une couche con- 

 tinue sur cette surface, le contact avec le liquide est possible et la dissolu- 

 tion se fait; des traces de chlorures d'or, de cuivre, de mercure, etc., 

 produisent le même effet et donnent lieu à une attaque de l'aluminium 

 jîlus ou moins énergicjuc. Au contraire, les chlorures de fer, de zinc, etc., 

 qui, réduits par l'aluminium, donnent un métal facilement soluble dans 

 l'acide sulfurique étendu, demeurent sans effet appréciable. 



» Quand la dissolution de l'aluminium dans l'acide sulfurique dilué 

 s'effectue rajjidement à la faveur d'une trace de chlorure, il est à noter 

 que la réaction présente deux phases; l'hvdrogène se dégage d'abord avec 

 abondance et il se forme du sulfate neutre d'alumine, mais les choses ne 

 s'arrêtent pas là; le dégagement d'hydrogène se ralentit considérablement, 

 mais il continue, et, au bout de quelques jours, apparaît un dépôt blanc de 

 sous-sulfate /iAPO^'jSO^ qui augmente peu à peu jusqu'à ce que la ré- 

 action prenne fin. Or la production de ce sulfate basicpie par l'action de 

 l'aluminium sur le sulfate neutre met en liberté de l'hydrogène, aussi l'alu- 

 minium doit-il se comporter à peu près de la même manière dans une dis- 

 solution d'acide sulfurique, ou dans une de sulfate d'alumine; c'est en 

 effet ce qui a lieu ; le métal ne parait pas altéré à froid par une dissolution 

 de sulfate neutre; mais, si l'on opère dans le vide, une fois que l'air adhérent 

 à la lame métallique a été éliminé, on voit apparaître l'hydrogène sous la 

 forme de bulles très fines dont le dégagement, d'abord très lent, augmente 

 à mesure que l'aluminium se dépolit et devient plus rugueux. En opérant 

 à l'air libre, mais en ajoutant à la liqueur une trace d'un des chlorures 

 actifs avec l'acide sulfurique, les bulles d'hydrogène se dégagent peu à peu, 

 et la dissolution du métal s'effectue à mesure que la liqueur se charge 

 d'une quantité correspondante de sous-sulfate d'alimiine. 



