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» Cette action de l'aluminium sur son sulfate permet de comprendre ce 

 (.jui se passe quand on fait agir le même métal sur certains sulfates métal- 

 liques, celui de cuivre par exemple; la précipitation du cuivre par l'alumi- 

 nium, quoique fortement exothermique, parait ne pas avoir lieu, même 

 quand on ajoute de l'acide sulfurique à la solution de sulfate; mais elle se 

 réalise immédiatement si l'on ajoute une trace d'un des chlorures précé- 

 demment indiqués. Dans la liqueur acide, le cuivre qui se dépose présente 

 l'aspect d'une poudre rouge et terne; avec le sulfate non acidulé, les bulles 

 d'hydrogène qui se forment contre la lame se revêtent souvent d'une 

 couche métallique de cuivre qu'elles entraînent à la surface du liquide, et 

 l'aluminium se recouvre partiellement d'une couche métallique de cuivre 

 réduit. Il est facile de comprendre ce qui se produit : si l'on plonge un 

 barreau d'aluminium dans une solution acidulée de sulfate de cuivre, celle- 

 ci se comporte d'abord comme de l'eau acidulée pure, et donne de l'hydro- 

 gène, et celui-ci, dès le premier instant, recouvre le barreau d'une couche 

 gazeuse qui rend extrêmement difficile le contact entre le liquide et lui; 

 cependant l'action n'est pas nulle : au bout de quelques jours, l'aluminium 

 présente en quelques points, là surtout où sa surface offre quelque aspérité 

 et en particulier sur les arêtes vives, des mamelons brillants et cristallisés 

 de cuivre qui augmentent peu à peu, et la liqueur bleue finit par devenir 

 incolore. La réaction est accélérée énormément par une trace d'un chlorure 

 donnant par voie de réduction un dépôt métallique, qui, détruisant l'ho- 

 mogénéité de la surface, diminue aussi dans une proportion très consi- 

 dérable l'adhérence delà couche d'hydrogène. 



» A.vec une solution de sulfate de cuivre pur, l'action est un peu diffé- 

 rente, car la seule substitution de l'aluminium au cuivre s'effectue sans dé- 

 gagement de gaz; mais, dès que cette réaction a commencé, la liqueur 

 renferme du sulfate d'alumine qui attaque l'aluminium, comme nous l'avons 

 dit, en donnant un sulfate basique et de l'hydrogène. Ce gaz revêt immé- 

 diatement la lame métallique d'une couche protectrice; aussi, tandis que 

 la réduction du sulfate de cuivre pur est facile lorsqu'on ajoute à la solution 

 une trace de chlorure de platine, par exemple, le même sulfate, sans le 

 chlorure, parait d'abord sans action sur la lame d'aluminium : ce n'est 

 qu'au bout de quelque temps qu'apparaissent, sur les arêtes vives de cette 

 lame et là où sa surface présente quelques inégalités, des cristaux de cuivre 

 qui vont en s'accroissant peu à peu, qui s'étendent au point de recouvrir 

 certaines régions de la lame d'aluminium d'un enduit continu et brillant <le 



