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» On peut admettre, avec une grande probabilité, tpie l'eflet thermique 

 de neutralisation ne changerait pas si nous remplacions la soude par la 

 potasse. C'estainsi, par exemple, que, en opérant sur des acides voisins de 

 ceux-ci, les recherches de M. Tanatar (^Journal de la Société de Physique et 

 deChimie russe, t. XXI, p. i86) ont fourni, poin* l'acide succinique ; 



C'H«0''diss.4-2KII0diss 25*^"', 6i 



C'H«0*diss.-i-2MaH0dibS 25»:^', 60 



1) De même, pour l'acide isosuccinique : 



C II'' O' diss. ^ 3 K I lu diss 27'^»', Sa 



C'H»0»diss.-i-2A'aII0diss 27':»i,/,8 



» Dès lors, nous pouvons, à l'aide des données de MM. Gai et VVerner, 

 calculer aisément la chaleur de neutralisation par la potasse de l'acide 

 maléique dissous. En effet, nous avons : 



C'IPO'sol. -HwH^'Oliq 5^^1,9 



Ac. fumariquc. 



C*H*0*diss. -+-2KH0diss r 



» En tenant compte de Tobservatioa directe, nous aurons 



20*^"', .5 == -r — j'^^'.g, d'où x = 26*^"', 4. 



» C'est justement cet effet que doit nous donner l'acide maléique lui- 

 même dissous. 



» Cela étant posé, nous avons le c\cle suivant : 



C'H^O'sol. ^-It-Osol V 



C*H*0*so!. -i-«ir^01iq 4*^^', 4 



G'H*0''diss.+ 3KHO diss 26'='',4 



En combinant ce résultat avec la valeur thermique de la réaction 2", nous 

 obtenons l'équation 



3i,6 = a; — 4>4 + '^^y^ 

 ou finalement 



Telle doit être la chaleur d'hydratation de l'anhydride maléii[iic, lorsipi'il 

 nous fournit l'acide du méinc nom 



C>II-0>sol.-f-H-Osol. = CMI»0'>ol 9"'', 6 



