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fixée dans une liqueur titrée, sans soumettre le produit à aucun lavage 

 susceptible de l'altérer. La limite de saturation est assez lente à atteindre, 

 à cause de la forme insoluble du produit, et elle tend à être fixée trop bas. 

 Elle a été trouvée de 54 centièmes, chiffre voisin de i équivalent (76s^5) 

 pour C'*H^O*, ou de 4 équivalents pour son multiple. 



» Ce composé déflagre subitement, lorsqu'il est porté à une certaine 

 température. Sa décomposition, effectuée dans un tube scellé, par un 

 échauffement aussi régulier que possible, a produit de l'eau, de l'acide 

 carbonique et de l'oxyde de carbone : ces deux derniers dans le rapport 

 de 2 volumes du premier gaz pour 3 du second; leurs poids réunis repré- 

 sentaient sensiblement le tiers du poids de l'oxyde graphitique. 



» \J oxyde pyro graphitique ainsi obtenu, malgré son apparence noire, est 

 loin d'être du carbone pur. Il a fourni à l'analyse (cendres déduites) : 



C 86,55 



H 0,70 



O 12,75 



100,00 



Ces nombres répondent à peu près à la formule empirique C^^H'O'" ('). 



» Le poids moléculaire a été constaté par la dose de baryte fixée, comme 

 plus haut. Elle a été trouvée de 10 centièmes, chiffre voisin d'un équiva- 

 lent pour la formule ci-dessus. 



» La formule suivante représente avec une exactitude suffisante la dé- 

 composition qui donne naissance à l'oxyde pyrographitique : 



II. — Graphite amorphe ou plombagine. 



» Son oxyde, préparé récemment, a fourni : 



C 56,2 



H 1,5 



42,1 



Az 0,1 



100,0 

 » Cendres : 2,2. 



(I) Calculé :C = 86,5; H =r 0,9; O =1 12,6. 



