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» Oxyde pyro graphitique 92C + 6H + loO = C'^H^O'" : 



Depuis le carJjone diamant -+- 66'^"', o 



Depuis le carbone graphite -I- 89'^'"', o 



). Soit, pour C^* = 12^'' diamant : + i*^^',4. 



» Mais ces chiffres ne donnent pas une idée exacte du phénomène, une 

 portion de l'oxygène du composé ayant été ?ïxée sous forme d'eau, au mo- 

 ment de sa formation, et, par conséquent, répondant à une perte d'énergie 

 que nous ne pouvons évahier exactement. 



» Observons seulement qu'en la déduisant, avec sa valeur totale, on 

 arriverait, pour chaque double équivalent ou atome d'oxygène fixé au 

 delà de ce nombre, à -+- 15^''', 3, chiffre inférieur à la chaleur de forma- 

 tion de l'oxyde de carbone : C" + O" = + 25^*', 3 ; et « forùori à celle de 

 l'acide carbonique, soit pour O* : + 47^"'. i • Ceci explique comment l'oxyde 

 graphitique peut dégager de la chaleur en produisant de l'acide carbonique 

 et de l'oxyde de carbone, par sa transformation pyrogénée ; et même pour- 

 quoi l'excès d'énergie ainsi développé s'emmagasine en partie dans l'oxyde 

 pyrographitique de façon à en former un composé endothermique, ayant 

 absorbé environ — S^'»' pour 12 grammes de carbone qu'il renferme. 



)) Enfin, nous pouvons calculer la chaleur dégagée dans la décomposi- 

 tion explosive qui transforme l'oxyde graphitique en oxyde pyrographi- 

 tique 



2C5aH8 0"=i4C2 0* + 6C2 0'-+.")lPO- + C»-IFO'<' dégage h-i62C'^',6 



)) Soit 156'=''', 5 par gramme. Pour évaluer la température développée 

 pendant cette décomposition, il faudrait savoir la chaleur spécifique de 

 l'oxyde pyrographitique ; mais on ne doit pas être fort éloigné de la vérité 

 en admettant la valeur o, 25 pour la chaleur spécifique moyenne des pro- 

 duits de la réaction. Cela donnerait environ 600° pour la température de 

 déflagration, chiffre qui s'accorde avec l'incandescence locale et incom- 

 plète des produits. 



» Les principales conditions de formation et de métamorphose de 

 l'oxyde graphitique de la fonte sont donc expliquées par les données ther- 

 mochimiques. 



11.— Graphite amorphe de la plombagine. 



,1 Oxyde de la plombagine. — Chaleur de combustion pour i gramme : 

 4431"^', 4 vers iG°; ce qui fait pour les SgS^'' de la formule empirique : 



!r,«'3..Ciii -^ à V c 

 .633-:8àp:c. 



