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M Oxyde pyrofçrapJnliquc correspondant. — Chaleur de combustion 

 pour I gramme : GdqH*^'', /j, ce qui tait |)<)ur les 63o''''^ de la l'ornude empi- 

 rique : 



C«»H«0' = + ,-o0 = UC^0*+3H-O- i ^''^i"'!'°" "'■ *"■ 



» Chaleur de formation depuis les éléments : 

 » Oxyde graphitique de la plombagine 



56 C + 10 H -f- 3oO -t- m ) = C^» H'" ( )'", HO : 



Depuis le carbone iliamaiit -H 35 1*-"', 6 



Depuis le carbone graphite 4- 365'^''',6 



» Soit, pour C- ;= I 2^'" diamant : + 1 12''"', 5. 



» Oxyde pyrographitique correspondant 88C -f- 6H -f- 1 2O = C^FFO'- : 



Depuis le carbone diamant -+- aco"^"', i 



Depuis le carbone graphite -H aaa'^''', 1 



» Soit, pour C^ = 12*" diamant : + ^^^\^. 



m. — Graphite électrique. 



» Oxyde du graphite électrique. — Chaleiu- de combustion pour i gramme : 

 4009'^''', 3, vers 14°; ee qui fait pour les GaoK' de la formule empirique : 



C"H'»0'»-h840 = 28C'0*+ 5H-0^ \ ''^°'''!"''"^ " ''' "' 



( aooa'-"' a p. c. 



» Chaleur de formation depuis les éléinents ; 



» Oxyde graphitique électrique 56C -i- loH + 380 = C"H'°0'* : 



Depuis le carbone diamant -+ SSS"^"' 



Depuis le carbone graphite -+- 897'-"' 



» Soit, pour C' = I aS"" diamant : i^'^'', 7. 



» Si nous comparons les chaleurs de formation des dérivés des divers 

 graphites, nous pourrons observer d'al>ord que les chaleurs de combustion 

 et de formatioii des divers oxydes graphitiques sont fort différentes les unes 

 des autres et caractéristiques, soit qu'on les rapporte à l'unité de poids, soit 

 qu'on les représente par des formules. Si nous cherchons à comparer de 

 plus ])rès la chaleur de formation, rapportons tous les composés, pour 

 éviter toute hypothèse, à un même poids de carbone, tel que C- =: 1 2S''. 



)) Soient d'abord les deux oxydes pyrographitiques, leurs chaleurs de 

 formatioarapportécs au même poids de carbone, C^ = r 2^^ sont -+- 4*^"', 5 et 



