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libre du li«|iiide en expérience devient alors négligeable et l'évaporation 

 de l'aminé, pendant le chauffage du tube, n'est pas à craindre. La solution 

 de chlorhydrate, décolorée par suite d'une élévation de température, 

 reprend sa coloration primitive par refroidissement; décolorée par dilu- 

 tion, elle pont de nouveau être colorée, en v ajoutant une certaine quantité 

 d'aminé libre. Cette quantité surpasse souvent le centuple de celle qu'exige 

 un égal volume d'eau pure, additionnée de quelques gouttes de tein- 

 ture dephénolphtaléine, pour arrivera la même teinte rouge. Les faits qui 

 précèdent montrent que, dans la dissociation d'un chlorhydrate d'aminé en 

 présence de la phénolphtaléine, l'action de l'acide chlorhydrique mis eu 

 liberté est plus grande que celle de l'aminé sur ce phénol. 



« Un grand nombre d'alcaloïdes, tels que la pyridine, les picolines de 

 l'huile de Dippel, la lutidine du goudron de houille, l'hydroxylamine, etc., 

 ne sont pas propres à des essais de ce genre, parce que ces alcaloïdes don- 

 nent ime coloration trop faible ou n'en donnent même aucune avec la 

 teinture de phénolphtaléine, même en présence de beaucoup d'eau. 



» Les expériences précédentes peuvent être répétées avec des solutions 

 de sels alcalins d'acides gras; mais, dans ce cas, l'on trouve que ces liquides 

 deviennent alcalins soit par dilution, soit par suite d'une élévation de tem- 

 pérature; la base forte mise en liberté, pendant la dissociation du sel, 

 prime ici l'influence de l'acide libre ou du sel acide, formé en même temps, 

 sur le réactif sensible. 



» En opérant comparativement avec les sels sodiques dos acides for- 

 mique, acétique, propionique, butyrique normal et valérique, j'ai ainsi 

 trouvé que les teintes rouges sont d'autant plus fortes, toutes choses égales 

 d'ailleurs, que le poids moléculaire de l'acide considéré est lui-même plus 

 élevé; la différence de coloration est surtout sensible entre le butyrate et 

 le valérate de sodium. Ce résultat était du reste à prévoir, car M. Berthelot 

 a montré depuis longtemps (') que les sels sodiques des acides énumérés 

 plus haut ont, à l'état solide, une chaleur déformation d'autant plus faible 

 que leur poids moléculaire est plus élevé, et l'on sait d'ailleurs ([ue, pour 

 les corps de même fonction chimique, les plus stables sont en général 

 ceux dont la chaleur de formation est la plus grande. 



)) Avec les sels neutres potassiques ou sodiques des acides minéraux 

 forts, on n'observe aucun changement de coloration en présence de la 

 phénolphtaléine, soit qu'on étende leurs solutions, soit qu'on les chauffe 



(') Bulletin de la Société chimique de Paris, t. XXIII, p. 292. 



