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quantités (2 équi\aleiUs de ('11 Br pour 3 é(|ul\alL>iils de HgCy). La li<iueni- iiulicit, il 

 V a déî;ai;enieiil de cvanogène et formation d'un précipité lilas, puis la liqueur s"é- 

 claircil. On cesse immédiatement de cliaufTer, le précipité est jeté sur un (illre et lavé 

 avec de l'eau froide. Séclié à 100", il répond a la forninlo llg'Cy'HgBrCn-Cv. 

 » La réaction suivante a eu lieu : 



2]li;'-Cv--t- (:u-Rr^ = Hg2Cj^ Cu-Cv. HgBr + HgBr -H Cv. 



» Si, au lieu de cesser de cliaufler aussitôt que le corps Ilg-Cy-. IlgHrCu^Cv a pris 

 naissance, on prolonge rébullilion pendant cpielques minutes, le précipité lilas jiàlil et 

 il répond alors à la formule 4 Hg-Cv*. 4Cu^Gv. 3HgBr. 



» On voit que, sous rinllueuce de l'eau et du cyanure de mercure en excès, le 

 corps llg^Cv- HgBrCu-Cy a perdu du bromure raercurique. Une ébullition plus pro- 

 longée avec de l'eau saturée de cvanure de mercure lui ferait per<lre une quantité plus 

 grande de IlgBr. 



>i Chauffé avec un grand excès d'eau, le composé Hg'Cy-UgBrCu^Cy perd du 

 c\anure et du bromure de mercure, et se transforme en cyanure cuivreux. Sa trans- 

 formation n'est pas immédiate; il y a formation de produits intermédiaires, (|ui sont 

 de plus en plus riches en cyanure cui\reux et qui semblent résulter de l'union dv 

 (llg'Cy-lIgBr) avec 7« Cu-Cy : m étant un facteur fonction du temps et de la pro- 

 portion d'eau. 



» Quand, dans une solution concentrée et bouillante de biomure cuiviique, on \ erse 

 une solution faible de cyanure de mercure (CuBr étant toujours en excès), il v a 

 dégagement de cvanogéne et formation de cyanure cuivreux. 



» La réaction suivante a lieu : 



Hg^Cy'' ■+- Cu2Br'= Hg2 Br=-t- Cu-Cy -h Cy. 



» Dans une solution refroidie de cyanure de mercure, on verse du bromure cui- 

 vrique : la liqueur s'échauffe et il se fait un léger précipité, mélange des composés 

 précédemment décrits. On filtre et l'on refroidit le liquide obtenu. Il se dépose des 

 cristaux bleus et verts enchevêtrés. Ces cristaux sont des hvdrales des combinaisons 

 H g- Cy ■- C u B r e t H g2 Cy - C u = B r^ 



» IL Action du clilonirc c/iiVrir/iie sur le cyanure de mercure. — A froid, on 

 obtient, comme je l'ai dit {/oc. cit.), \\<j;-Cy-, CuCI,G110 et llg^Cy', Cu-CI-, 12IIO. 



» A chaud, on a du cyanure cuivreux, quand CuCI est en excès ; dans le cas con- 

 traire, on obtient un préci))ilé lilas répondant à la formule llg-Cy'IIgCl, Cu-Cy. C'est 

 un corps beaucoup plus stable que le composé correspondant obtenu a\ec le bromure 

 cuivrique. 



» III. Cyanure de mercure et .<iels halogènes cuitreu.r. — On maintient à l'éliul- 

 lition une solution de cyanure de mercure tenant en suspension de Fiodure cui\reux 

 (i2"'',6 de HgCy pour igs'' de Cu-I). Il y a double décomposition et l'on obtient un 

 précipité orangé répondant à la formule Cu-Cyllgl. Comme c'était à prévoir, il n'v a 

 pas de dégagement de cyanogène. 



» Avec le bromure cuivreux, on a un précipité vert jiàle (|ui reste en suspension 

 dans l'eau ; c'est un bromo-cjanure de mercure et de cuivre. 



» Quant au chlorure cuivreux, il ne semble pas réagir dans ces conditions. 



