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ÉLECTRICITÉ. — Eleclmlyse. d'un mélange de deux sels en dissolution 

 aqueuse. Note de M. L. Houllevi«ne, présentée par M. Mascart. 



« Les faits les plus nettement connus sur ce sujet ont été établis par 

 MM. Bout\ , jMagnus, Becquerel, Bullf. Ce dernier, électrolysantun mélange 

 d'acide chlorhydrique et d'acide sulfurique, a trouvé que les deux corps 

 se décomposaient en proportions constantes, quelle que fût l'intensité du 

 courant. 



» J'ai repris l'étude de ce sujet en cherchant à le soumettre à des déter- 

 minations précises. Le liquide employé était un mélange de dissolutions 

 aqueuses de sulfate de zinc et de sulfate de cuivre, ne formant pas de sel 

 double, comme l'a montré M. Bouty par l'étude de la résistance. Il était 

 contenu dans un manchon de verre de yS""" de long et 4'=™ de diamètre, 

 fermé à une extrémité par un disque mobile de platine constituant l'élec- 

 trode négative, et à l'autre par un bouchon; celui-ci laissait passer un 

 tube à dégagement pour les gaz et un autre tube qui pouvait porter à des 

 profondeurs variables dans l'électrolyte un disque de platine formant 

 électrode positive. 



» Le courant était fourni par une batterie d'accumulateurs dont un pôle 

 était au sol, ainsi que le pôle positif de l'électrolyte. Le circuit était donc 

 fermé par la terre. Entre l'électrode négative du manchon et les accumu- 

 lateurs, on intercalait une boîte de résistances portant un galvanomètre 

 shunté et un voltamètre à sulfate de cuivre. Enfin, du pôle négatif de 

 l'électrolyte partait encore un fil se rendant à l'aiguille d'un électromètre 

 Mascart ; on obtenait ainsi le potentiel de cette électrode, c'est-à-dire la dif- 

 férence de potentiel entre les deux électrodes, puisque la seconde était au 

 sol. La température fut, dans ces expériences, comprise entre 12" et i5". 

 L'électrolyse finie, on déterminait par des pesées le poids du laiton dé- 

 posé; l'analyse de ce laiton en dissolution azotique se faisait par la méthode 

 d'analyse des alliages indiquée par M. Riche. 



» J'ai d'abord opéré à intensité variable, en maintenant la force électro- 

 motrice constante. On arrivait à ce résultat en faisant varier la distance 

 des deux électrodes et agissant concurremment sur la boîte de résis- 

 tances. Voici, comme exemple, les résultats de deux séries d'expériences : 



» L IJqueur contenant par litre 37^', 5 de zinc et o^'^gCS de cuivre. 



C. R., i8qo, I" Semestre. (T. CX, N° 12.) S/j 



