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On opère avec 9 accumulateurs; la différence de potentiel entre les deux 

 électrodes est de 6^,94 : 



amp 



Intensité o,oi65 o,09.'.\j o,o335 0,0896 o,o5ofi 



7=r- 1,15 i,8i 2,7a 3,71 5,64 



» If. Liqueur contenant, par litre, 48^% 1 de zinc et 2^'',3o de cuivre. 

 Différence de potentiel entre les deux électrodes = 7'. Opéré avec i5 ac- 

 cumulateurs : 



» Le résultat immédiat de ces expériences est que, contrairement à la 

 loi de Buff, la proportion des éléments mis en liberté varie rapidement 

 avec l'intensité. Mais il faut remarquer que, dans l'expérience de Buff', il 

 n'v a pas d'actions secondaires, tandis que, dans le cas actuel, on peut 

 admettre qu'à l'élcctrolyse produite par le courant se superpose une réac- 

 tion chimique du sulfate de cuivre sur le zinc de l'alliage déposé. En sup- 

 posant que cette réaction s'effectue en quantité proportionnelle au temps, 

 et admettant l'exactitude de la loi de Buff comme loi primitive du |)héno- 

 mène, on trouve, pour la composition du laiton obtenu après un temps /, 



Zn 1„ 



Cu "~ ,^ I e' 



Co T- -i- a — < 

 lo e 



» Dans cette expression, Z^, €„, I„, a sont des constantes, e et e' les 

 équivalents du zinc et du cuivre. Si l'on suppose que toutes les électro- 

 lyses durent le même temps, ce qui est, à une exception près, le cas du 

 Tableau H, cette relation est de la forme 



Zn _ AI — B 

 Cu ~~ A'I f-B'' 



