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 tion chimique du dissolvaiil et la couleur do la solution (' ); mais nous avons 

 recherché si ces différences de teinte ne devaient pas être altrihuées à une 

 variation graduelle de l'état moléculaire du corps dissous. Nous avons 

 employé, dans ce but, laméthodecryoscopiquedcM. Raoult; les constantes 

 relatives à chaque dissolvant ont été déterminées par des expériences pré- 

 liminaires, effectuées au moyen de solutions de paradichlorobenzine et de 

 paradibromobenzine soigneusement purifiées. 



» Nous citerons, en particulier, les expériences suivantes sur la benzine 

 et leméthvlbcnzoïle : 



Dissolvanl. 



Benzine 



-Mélliylljen/.DÏle . . 



» Nous avons expérimenté aussi sur le ])ai-axvlènc et le dibromure 

 déthylène ; les nombres trouvés se rapprochent de ceux qui ont été obtenus 

 avec la benzine, mais ne sont pas très concordants, ce qui tient, croyons- 

 nous, à ce qu'il se produit assez rapidement une combinaison entre l'iode 

 et le dissolvant (-). 



» Si, des chiffres précédents, on rapproche ceux que l'on déduit des 

 mesures de tensions de vapeur effectuées par M. JMorris Loeb, sur les so- 

 lutions d'iode dans l'éther et le sulfure de carbone, on obtient, pour le 

 poids moléculaire de l'iode eu dissolution, les valeurs suivantes : 



l'oiris 

 DissoIviiiiL. niolciMiI;iiro. 



lî^tl'e'- Jo; !•.--« 



Mutin Ibenzoïlo 48.', p — lT 



Benzine SAi . 



Sulfure de carbone 3o3 



(') Cependant, pour les carbures benzéniqiies, il semble que la solution se rapproche 

 du brun quand le poids moléculaire augmente. 



(-) L'iode se combine facilement avec un i;rand nombre de corps organiques sous 

 rinduence de la lumière, mais la réaction est limitée. On peut le mettre en évidence 



