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» Il semble donc que la molécule d'iode, qui correspond à V pour les 

 solutions brunes, se dédouble graduellement, pour se l'approcher de la va- 

 leur P qui correspond à l'iode à l'état de sapeur. Cette hypothèse paraît 

 confirmée par l'influence qu'exerce la température sur la couleur de ces 

 solutions. On observe, en effet, d'une manière très nette, que la teinte 

 d'une solution se rapproche de celle des groupes précédents quand on 

 élève sa température, et se rapproche, au contraire, des groupes suivants 

 par le refroidissement. 



» M. Berthelot avait fait remarquer qu'au point de vue de la grandeur 

 des constantes therraochiniiques les éléments à poids atomique élevé, tels 

 que le brome et l'iode, se rapprochent des corps composés. La facile dis- 

 sociation de la molécule d'iode semble coiifn-mer cette analogie. 



» Nous nous proposons de continuer celle étude par des mesures ther- 

 mochimiques et des mesures des tensions de vapeur des différentes so- 

 lutions. » 



THERMOCHIMIE. — Élude calorimétrique des phosphiles et du pyrophosphite 

 de soude. Note de W. L. A.mat, présentée par M. Troost. (Extrait.) 



« J'ai indiqué {Comptes rendus , t. CM, p. i4oo) que le phosphite acide 

 de soude PO^H,Nari peut, par simple déshydratation à l'éluve, perdre 

 de l'eau et se transformer en un cor])s nouveau, lepyrophosphite de soude 

 P^O'H^Na", se distinguant du phosphite acide par une série de caractères 

 bien nets. Cette conclusion se trouve pleinement confirmée par l'étude 

 calorimétrique des phosphites et du pyrophosphite de soude. 



» Phosphite disodiquc. — Le ])hosphitc disodique PO-'HNa- + 5H-0 

 a été obtenu en saturant une solution d'acide phosphoreux par de la soude, 

 jusqu'à coloration de la phtaléine du phénol. Les cristaux obtenus par 

 évaporation fondaient vers 53°. 



» La chaleur de dissolution ( i molécule 216^'^ dans 10'" d'eau) vers 

 i3°,5 est —4^"', 6 (moyenne de: — 4'^''',57 à i3°, 7; —4c-''', 39 à 12°, 3; 

 -4C»i,64à i4"). 



de la façon suivante. Une solution d'iode dans un carbure (benzine, toluène, etc.) est 

 abandonnée quelque temps à la lumière. On la décolore ensuite complètement par la 

 potasse. Si on l'expose alors de nouveau à l'action de la lumière, on voit bientôt le 

 litiuide se colorer par suite de la décomposiiion du composé iodé qui avait piis nais- 

 sance au début. 



