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 sulfuriquc d'après rcquation t.uiv;mle : 



» Cette décomposition s'observe facilement au changement de couleur 

 du précipite, qui n'est blanc qu'au moment môme où l'on mélange les deux 

 liqueurs. La transformation est trop rapide pour qu'on puisse déterminer, 

 à l'aide du lliprmomctrc, la quantité de ehrdcur corrospondaiit à chacune 

 des doux phases. On peut cependant ré\alucr en prenant |)our chideur de 

 formation de l'hyposulfite d'argent parles éléments le nombre calculé par 

 analogies der)2*^-''. On trouve ainsi (juc la |)hase primaire dé^'agerait ■2^'\G, 

 tandis que la phase secondaire serait atcomjjagnéc d'im dégagement de 

 chaleur qui s'élève à 20^*'. L'importance de cet effet thermique explique 

 jiourquoi i'hyposulfite d'argent se décompose entièrement, aussitôt après 

 sa formation et sans l'intervention d'aucune énergie étrangère. 



» L'hyposulfite d'argent ])erd cette propriété caractéristique en se com- 

 binant aux hv|)osuifites alcalins, pour former des livposulfitos doubles. 

 Cette combinaison est elle-même accom|)agnée d'un dégagement de cha- 

 leur si considérable, que les sels doubles qui en résultent sont parfaite- 

 ment stables et résistent même à l'action de l'eau bouillante. 



» Ainsi, loi'squ'cn oj)érant sur les mêmes liqueurs d'IivposuUite de soude 

 et de nitrate d'argent, on mélange i volume de celle-ci avec 10 volumes de 

 celle-là, le j)réci])ité blanc, formé au moment du mélange, se redissout 

 immédiatement sans éprouver aucune décomposition. I^a réaction totale 

 dégage, vers i 2", 20'-'''. Déduction faite des 2^"', G qui répondent à la double 

 décomposition primaire, on voit que la dissolution de l'hyposulfite d'ar- 

 gent dans un excès d'hyposulfite de soude dégage 17*^"', 4- Ce chiffre ex- 

 prime la chaleur de formation de l'hyposulfite double d'argent et de soude 

 dissous à partir de l'hyposulfite de soude dissous. 



» A l'aille de cette donnée, on peut se rendre compte de l'action de 

 l'hyposulfite de soude sur les sels haloïdes d'argent. 



» En effet, la décomposition du chlorure d'argent par l'hyposulfite de 

 soude, d'après la réaction suivante 



AgCl -h NaS'O^ = NaCl -4- AgS-O', 



ne jîourrait s'effectuer j)ai- elle-même, parce qu'elle serait accompagnée 

 d'une absorption de chah'ur de — iS*^'"'. Cependant cette quantité de cha- 

 leur se trouvant plus que compensée par les 1 7^''', 4 q"c' dégage la redisso- 

 lution de l'hyposulfite d'argent dans un excès d'hyposulfite de soude, il 



