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 d'iodoforme, 2 parties de fluorure irargoul el i partie de chloroforme. Le 

 ballon est surmonte d'un serpentin en plonih refroidi ii — 23" au moyen 

 du ehlorurc de niélhyle, et suivi d'un lube en l rempli de fluorure d'ar- 

 gent sec et chauffé à 100". En élevant progressivement la température du 

 bain qui entoure le ballon, on obtient un dégagement régulier de gaz. On 

 le recueille dans des flacons de verre, sur le mercure ([ui n'est nullement 

 attaqué. 



)) Le gaz est débarrassé de la vapeur de chloroforme qu'il contient par 

 un contact prolongé avec des morceaux de caoutchouc séchés à l'ctuve, et 

 d'une trace d'oxvde de carbone par le chlorure cuivreux chlorhydrique. 



» Le gaz obtenu dans ces conilitions est incolore; il brûle ditficilemont 

 en donnant beaucoup d'acide fluorhydrique et en colorant la flamme en 

 bleu. Son odeur est agréable et rappelle celle du chloroforme. Il est peu 

 soluble dans l'eau, dans le chloroforme et dans la benzine; l'alcool en dis- 

 sout environ cinq fois son volume. 



» La densité de ce corps gazeux, d'après quatre déterminations, varie 

 entre 2,48 et 2,53. La densité théorique du fluorofornie serait 3,44- Celte 

 différence est due à la présence dans le gaz d'une très petite quantité de 

 fluoiodoformc dont nous avons déjà parlé, et dont il est difficile de se dé- 

 barrasser entièrement. La densité très élevée de ce gaz explique faci- 

 lement l'augmentation obtenue pour la densité du fluoroforme. Nous avons 

 d'ailleurs pu doser, à l'étal d'iodure d'argent, la |)etite quantité d'iode 

 ainsi iiilroduite dans noire gaz, et la correction qu'elle fournit poui" la den- 

 sité ramène le chiffre trouvé à 2,44^- 



1) Il se liquifie à 20", sous la pression de 4«'""". dans l'appareil de 

 M. Cailletet; comprimé davantage, puis détendu, il se solidifie. 



» Chauffé à 160° en tube scellé avec de la potasse alcoolique, il se dé- 

 double en fluorure et formiate de potassium 



CIIFl' 4- 4K0H = 3lvFl + CIIO- Iv. 



» Chauffé dans une cloche courbe avec du sodium, il donne lieu à une 

 violente réaction. I^e sodium brûle avec éclat, il se forme un dépôt de 

 charbon et du fluorure de sodium, et le volume du gaz se réduit environ 

 au quart. Ce résidu est composé presque entièrement de formène cpii, 

 par sa combustion avec l'oxvgène, produit son volume d'acide carbonique. 

 Ces rapports s'accordent bien avec la formule CIIl'l^ 



» Le dosage du carbone cl de l'hydrogène dans ce composé ne nous a pas 



