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tuer un sous-sel. En effet, quand on chauiïe de l'aluminium dans une dis- 

 solution de son azotate, on ne tarde pas à voir des bulles d'hydrogène 

 partir de tous les points du métal, et, lorsqu'on prolonge l'ébullition, tout 

 en maintenant constante la concentration de la liqueur, on voit apparaître 

 un précipité blanc, grenu, qui est un azotate basique 2 Al-O', ÂzO', loHO. 

 A froid, l'action est très lente, et l'aluminium paraît sans action sur l'azo- 

 tate d'alumine; c'est que, des les premiers instants, il se recouvre d'un 

 enduit d'hvdrogène et, en effet, quand on opère dans le vide, on observe 

 un dégagement de ce gaz, et le métal se dissout, plus lentement du reste 

 que dans une solution de sulfate d'alumine. Cette action va nous permettre 

 de comprendre la façon dont l'aluminium se comporte dans une dissolution 

 d'un azotate métallique. 



)) Considérons en effet de l'azotate de cuivre étendu, par exemple; 

 quoique la substitution de l'aluminium au cuivre soit fortement exother- 

 mique, une lame d'aluminium semble demeurer inaltérée dans cette disso- 

 lution; en réalité, il n'en est rien, et l'on s'en aperçoit bien en prolongeant 

 la durée de l'expérience : au bout de quelques jours, on voit se pi'oduire 

 des mamelons brillants de cuivre sur les arêtes viACS de la lame, sur les 

 points les plus rugueux de sa surface, et ce dépôt s'accroît peu à peu ; mais, 

 en même temps, de l'aluminium se dissout et la liqueur se charge d'azo- 

 tate d'alumine; l'action de celui-ci sur le métal donne de l'hydrogène, et 

 ce gaz, recouvrant l'aluminium d'une couche protectrice, rend son contact 

 avec le liquide très difficile et, par conséquent, la réaction extrêmement 

 lente. Si l'opération est faite à chaud, les bulles de vapeur d'eau entraî- 

 nent constamment cet hydrogène et balayent la surface métallique : aussi 

 la lame se recouvre-t-elle bientôt d'une multitude de petites taches de 

 cuivre, peu adhérentes, qui s'accroissent rapidement, se détachent en 

 partie et déposent au fond du vase du cuivre cristallisé; bientôt le cuivre 

 est précipité tout entier, et la liqueur incolore ne renferme plus que du 

 nitrate d'alumine, qui continue à. dissoudre l'aluminium en dégageant de 

 l'hydrogène. 



» Après avoir examiné l'action que l'aluminium exerce sur les solutions 

 d'acides ou de sels d'alumine, on arrive à se rendre compte de ce qui se 

 passe dans l'eau pure. Sa décomposition ne peut avoir lieu qu'en produi- 

 sant de l'alumine et de l'hydrogène, et, comme tous deux sont capables 

 de se déposer à la surface du métal et de le recouvrir d'une mince couche 

 qui le soustrait immédiatement au contact avec le liquide, la réaction 

 s'arrête aussitôt ; mais elle se produit quand on se place dans des condi- 



