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 lions telles que la formation (le l'enduit protecteur ne puisse plus avoir lieu: 

 si l'on opère dans unelicpicur bouillante, l'Iiydrogène, constamment balayé 

 par les bulles de vapeur d'eau, ne peut plus se déposer en couche continue, 

 et si, d'autre part, on dissout l'alumine au fur et à mesure de sa produc- 

 tion, le métal, restant à nu, devra se dissoudre. C'est prcriscmonl ce qui 

 arrive lorsqu'on fait bouillir l'aluminium dans une dissolution de sulfate, 

 azotate, chlorure, etc., d'aluminium. On observe un dcgai^einent actif 

 d'hydrogène, car la réaction est fortement exothermique par le seul fait 

 de l'oxydation du métid aux dépens de l'eau, et même en négligeant la 

 faible quantité de chaleur que dégage l'alumine en se dissolvant dans le 

 .sel neutre pour le changer en sous-sel, et la dissolution du métal ne prend 

 fin que lorsqu'il se forme un sel basique insoluble ou peu soluble qui, 

 venant à se déposer sur le métal, le recouvre d'une nouvelle couche im- 

 perméable; avec le sulfate, c'est le composé /|Al-0^ 3SO'' qui se sépare ; 

 avec l'azotate, c'est le sel basique 2Al-0\ AzO\ loHO ; avec le chlorure, 

 la dissolution de l'aluminium, en dégageant de l'hydrogène, peut môme, 

 dans une liqueur étendue, durer plusieurs jours, jusqu'à ce qu'enfin se 

 dépose l'oxvchlorure APCl', loAPO'. Au contraire, une solution saline 

 qui ne dissout pas l'alumine, le sel marin par exemple, ne peut avoir 

 aucun effet, et, dès l'instant que l'enduit protecteur peut se produire, les 

 choses se passent comme si l'aluminium ne pouvait décomposer l'eau dans 

 les conditions de l'expérience ; mais, on le voit, si cette décomposition n'a 

 pas lieu, c'est en raison d'une cause purement accidcnlellc, c'est ])arce 

 qu'il se forme dans ce cas, comme dans beaucoup d'autres, un enduit plus 

 ou moins imperméable qui, s'opposant au contact du métal avec les liquides 

 qui l'environnent, ralentit considérablement les réactions et peut même les 

 empêcher tout à fait de se produire. » 



CHIMIE. Sur un mode de préparation de l'acide bromhydrique. Note 



de M. A. Kecoura. 



« Quand on veut préparer l'acide bromhydrique gazeux, on est obligé 

 d'avoir recours, soit à l'action du brome sur le ])hosphore rouge humecté 

 d'eau, soit à l'action du brome sur un hydrocarbure comme la jKU'affine. 

 Ces préparations sont délicates et ont l'inconvénient d'exiger la surveil- 

 lance continuelle de l'opérateur. De plus, elles ne permettent que diffici- 

 lement de régler la vitesse du dégagement. 



